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1 第二章 思考题与习题 1．已知用生成AsH3 气体的方法鉴定砷时，检出限量为1μ g，每次取试液0.05mL。求此鉴定方法的最低浓度（分别以ρ B 和 1： G 表示）。 解： 最底浓度 12005.01m LgVmB 610GB 466105201010BG 1:G=1:5×104 2．取一滴（0.05mL）含Hg2+试液滴在铜片上，立即生成白色斑点（铜汞齐）。经过实验发现，出现斑点的必要条件是汞的含量应不低于100μ g· mL-1。求此鉴定方法的检出限量。 解： 检出限量 gVmB510005.0 3．洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液？为什么？ (1)蒸馏水 （ 2） 1mol· L-1 HCl (3) 1mol· L-1 HNO3 (4) 1mol· L-1 NaCl 答：应选用（2） 1mol·L-1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。 如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl2﹑ HNO3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。 4.如何将下列各沉淀分离？ (1)Hg2SO4-PbSO4 (2)Ag2CrO4-Hg2CrO4 (3) Hg2CrO4-PbCrO4 (4)AgCl-PbSO4 (5)Pb(OH)2-AgCl (6) Hg2CrO4-AgCl 解： （ 1）用NH4Ac 溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4 。 （ 2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4 。 (3) 用 NaOH 溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4 。 (4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4 。 (5) 用 HNO3 溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。 (6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4 。 5．根据标准电极电位数据说明： （ 1） 在酸性溶液中H2O2 为什么可将Sn2+氧化为Sn4+? （ 2） NH4I 为什么可将AsO43-还原为AsO33-？ 答 :（ 1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 V Sn4++2e=Sn2+ Eo=0.154 V H2O2 是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2 可以氧化Sn2+为 Sn4+ (2 ) I2(固 )+2e=2I- Eo=0.5345 V AsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 V I-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I 可以还原AsO43- 2 6． 为沉淀第二组阳离子，调节酸度时：（ 1） 以 HNO3 代替HCl；（ 2） 以 H2SO4 代替HCl；（ 3）以HAc 代替HCl。将各发生什么问题? 答 :（ 1）因为HNO3 是强的氧化剂会把组试剂H2S 氧化成硫而沉淀。 ...