认识有机化合物 1.同分异构体数目判断的三种方法基元法、替代法、等效氢法2.三类常见有机物的命名方法(1)烷烃:选主链→编序号→写名称;(2)...
难溶电解质的溶解平衡1.对于溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)，Ksp只与温度有关。2.溶度积规则中的 3 个...
难溶电解质的沉淀溶解平衡1.对于溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),Ksp只与温度有关。2.溶度积规则中的 3 ...
盐类的水解1.盐类水解的三个特点(1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般非常微弱。2.盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶...
盐类的水解1.盐类水解的三个特点(1)可逆反应;(2)吸热反应(中和反应的逆反应);(3)水解程度一般非常微弱。2.盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液...
水的电离和溶液的酸碱性1.稀溶液中 c(H+)与 c(OH-)之间的关系25℃时纯水中，c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14pH=...
水的电离和溶液的酸碱性 1.稀溶液中 c(H+)与 c(OH-)之间的关系25℃时纯水中,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14pH...
弱电解质的电离平衡1.判断强弱电解质的核心依据：电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。2.电离平衡的 5 个特征：逆→...
弱电解质的电离平衡 1.判断强弱电解质的核心依据:电解质在水溶液中的电离程度,若不完全电离则为弱电解质。2.电离平衡的 5 个特征:逆→等...
化学平衡常数 化学反应进行方向1.必记 1 个表达式——化学平衡常数表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=。2.牢记影响化学平衡...
化学平衡常数 化学反应进行的方向 1.必记 1 个表达式——化学平衡常数表达式对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=。2.牢记影响化...
化学平衡状态和移动1.记住判断平衡状态的两个根本依据(1)v(正)=v(逆)>0。(2)反应体系各物质的质量或者浓度保持不变。2.理解化学平衡的五个...
化学平衡状态和平衡移动1.记住判断平衡状态的两个根本依据(1)v(正)=v(逆)>0。(2)反应体系各物质的质量或者浓度保持不变。2.理解化学平衡的...
化学反应速率1.化学反应速率计算的 3 个方法(1)定义式法：v=。(2)比例关系式法：化学反应速率之比等于化学计量数之比。(3)三段式法：列起...
化学反应速率1.化学反应速率计算的 3 个方法(1)定义式法:v=。(2)比例关系式法:化学反应速率之比等于化学计量数之比。(3)三段式法:列起始...
金属的腐蚀与防护 金属的两种腐蚀与三种保护(1)两种腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀(关键在于电解液的 pH)。(2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的...
金属的腐蚀与防护 电化学的有关计算 1.两个腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀;析氢腐蚀和吸氧腐蚀。2.三个相等(1)同一原电池的正、负极的电极反应...
电解池的有关计算 三个相等1.同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。2.同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。3....
电解池及其工作原理1.电解池组成“三条件”(1)外接电源；(2)电解质溶液；(3)闭合回路。2.离子放电“两顺序”(惰性电极)(1)阳极：S2->I->Br-...
电解池的工作原理及应用 1.电解池组成“三条件”(1)外接电源;(2)电解质溶液;(3)闭合回路。2.离子放电“两顺序”(惰性电极)(1)阳极:S2->I->...
