盐类的水解1.盐类水解的三个特点(1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般非常微弱。2.盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4溶液呈中性，是因为 CH3COO-和 N的水解程度相当。(3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。(4)向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH-反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。3.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两强显中性，弱弱具体定。4.离子浓度大小比较的 5 个依据(1)电离平衡 (2)水解平衡(3)电荷守恒 (4)物料守恒(5)质子守恒
