初中化学化学计算题练习题一、中考化学计算题1.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。(1)__________________________主产品 Na2CO3的俗名是，副产品氯化铵中阳离子符号为。(2) 在实际生产中，产品 Na2CO3中常混有少量的 NaCI,现有样品 11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。稀盐釀的质重咫① 图中 A 点表示，B 点的溶质为。② 计算样品中 Na2CO3的质量分数(计算结果精确至 0.1%)【答案】纯碱或苏打 NH4+Na2CO3与盐酸或 HCI 恰好完全反应 NaCI、HCI96.4%。【解析】⑴Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为 NH4+。(2)① 由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCI、HCI。(5).设样品中，含 Na2CO3的质量为 X。Na2CO3+2HC^^=2NaCI+H2O+CO2个10673x100gx7.3%106_73~x100gxx=10.6g10 甫 g样品中 Na2CO3的质量分数是：:•,-,^96.4%答：样品中 Na2CO3的质量分数是 96.4%2.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：0.10.00 稀硫酸的质量*(1) 样品中铜的质量分数；(2) 反应所消耗的硫酸溶液质量；(3) 反应后所得溶液质量。【答案】(1)67.5%；(2)50g；(3)53.15g【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量 0.10g,可以计算出：(1)参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；(2)参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；(3)生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。解：设样品中铜的质量分数为 x,消耗硫酸溶液的质量为 y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个6598210g(1-x)yx9.8%0.10g/、6510gx(l-x)(1)=,x=67.5%20.10g/、98yx9.800(2)=0,y=50g20.10g(3) 所得溶液的质量为:50g+10gX(1-67.5%)-0.10g=53.15g答：(1)样品中铜的质量分数为 67.5%；(2) 消耗硫酸溶液的质量为 50g；(3) 所得溶液的溶质质量分数为 53.15g。3.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取 50.0g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化...
