1 液氯工段工艺操作规程 1 、概述： 1.1 液氯工段任务：把气态氯进行降温液化，而使其变成液体，以便于运输和贮存，并满足对氯纯度要求很高的场合。 1.2 液氯的用途：液氯一般气化后使用，广泛用于纺织、造纸、冶金、医药、塑料、橡胶等行业。 1.3 液氯的贮运：液氯应贮存在阴凉通风的库房中，专库专储，切勿与易爆易燃及氨气共储共运，库温不超过 35℃，防止日光照射。失火时，可用水浇救。 2 、原料及性质 液氯工段主要原料有：氯气、氨、氯化钙、硫酸 2.1 氯气的物化性质： 2.1.1 氯气的物理性质： 化学式 Cl2；原子量 35.453，分子量 70.906，重度 3.214Kg/M3（标准状况下；1大气压，0℃），沸点：-33.9℃，熔点：-100℃，汽化热：20.39Kj/Mol（-34.4℃），熔融热：6.39Kj/Mol（-101℃）。 压缩系数：0.1—7.6MPa之间，平均为0.000202。 溶解度：0℃，1atm下100g水中溶解1.462克。 熔解热：22.07Kj/Mol，水合物：温度小于 9.6℃与水生成 Cl2·8H2O水合物，生成热76.74Kj/Mol；外观：气体为黄绿色，液体为黄色微橙的透明液体，具有窒息性刺激气味。 2.1.2 氯气的化学性质 氯气属卤族元素，化学性质非常活泼，除了对惰性气体、碳、氮等元素外，几乎可以与各种元素直接化合，氯也能和许多化合物起反应，因此在自然界中以游离氯状态存在的氯是极少的，大多数呈无机化合物存在。 2.1.2.1氯气与金属的反应： 如 2Ag+Cl2→2AgCl 在有水存在情况下，即生成盐酸，促使金属腐蚀 如 2Fe+3Cl2→2FeCl3 FeCl3+3H2O→Fe（OH）3+3HCl 完全干燥的氯气和液氯常温下几乎不与金属反应，也有例外：如钛与湿氯气不反应，而与干燥氯气反应 2 Ti+Cl2→TiCl2，TiCl3，TiCl4 2.1.2.2氯气与无机化合物反应： 如2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O 2Ca（OH）2+Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2.1.2.3与有机化合物的反应： C6H6+3Cl2→C6H6Cl6 2.1.2.4与水作用： 氯气微溶于水，在9.6℃以下与水生成Cl2·8H2O水合物，因此在冬季，水同氯很易生成水合物结晶，在常温下，氯微溶于水，生成少量盐酸和次氯酸：Cl2+H2O→HClO+HCl 2.1.2.5和氢气反应： 氯气和氢气在光照的情况下，能迅速反应与释放大量的热，并以爆炸的形式将热释放出来。 H2+Cl2 2HCl+Q（183.9kj） 2.1.2.6和氨反应 氯气和氨气即时在低温下，亦激烈反应，生成氯化铵和氮气。当氯气过量时，生成油状的NCl3和 NH4Cl；而 NCl3分解时亦发生强烈爆炸 8NH3+3Cl2→6NH4Cl+...
