1 7 物质结构与性质 1、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2011年高三第一次联合模拟，37）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素
请回答下列问题： （1）写出元素⑦的基本态原子排布式 ，元素⑧位于 区
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为 1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为 23，则其中所有杂化原子的杂化方式为
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）
请写出由④和⑤两种元素形成的与 N-3 互为等电子体的离子的化学式 ，其 VSEPR 构型为
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表 示 1 个原子，基中④显-3 价），则其化学式为
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为
答案：（15 分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1 分） ds （1 分）[来源:学科网] （2）sp2 和 sp3 （2 分） （3）F > N (2 分)；NO2+ （2 分），直线形（1 分） （4）HF 分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n （2 分） （5）Cu 3 N （2 分）； 四氨合铜离子（1分, 或其它合理答案）；深蓝色(1 分) 2、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011 年四校第一次模拟，37）X、Y、W、M、N 五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X 和 Y 的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的
W 是同周期元素中离子半径最小的元素
M 原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子
N 是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域
请回答下列问题：
