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第四节酸碱中和滴定[问题1]用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？[问题2]酸和碱反应的实质是什么？一、酸碱中和反应原理1.实质：H++OH-=H2O2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。[问题3]什么是酸碱中和滴定？[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？[问题4]酸碱中和滴定应用了什么原理？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)V[NaOH(aq)]••c(NaOH)==molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)]([1)]([)(LLLmol02300.002900.0/1100.0[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？=0.1400mol/L解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1mol2molc(H2SO4)V[H•2SO4(aq)]c(NaOH)V[NaOH(aq)]•c(NaOH)==molaqNaOHVmolaqSOHVSOHc1)]([2)]([)(4242molLmolLLmol102300.0202900.0/1100.0=0.2800mol/L[问题5]运用这种方法的关键问题是什么？3.原理:在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。4.关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。[问题6]测定溶液体积的仪器有哪些？5.仪器量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管[问题7]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？[问题8]滴定管精确到多少毫升？可估计到多少毫升？[问题10]量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？[问题9]量筒和滴定管哪个更精确一些？锥形瓶（盛待测液）[问题11]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？酸碱指示剂：酚酞6.试剂变色范围(pH<8.2)(8.210.0)显色无色粉红色红色[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？[问题13]酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？酚酞：变色范围(pH<8.2)(8.210.0)显色无色粉红色红色[练习1]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）ph.swfc(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。)]([)]([)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000.001996.0/1000.0[结论]⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。4.演示酸碱中和滴定的过程：（用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠）⑴滴定管、（移液管）、锥形瓶用水洗干净标准：内壁不挂水珠。⑵滴定管检漏，活塞灵否⑶装液读数时要注意：①滴定管要直立；②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视；④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。⑷用滴定管（或移液管）移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。注意：不能用待测液洗涤滴定管。⑸进行滴定⑹滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定终点⑺计算。HCl+NaOH=NaCl+H2O滴定次数待碱测溶液体积（mL）标准酸溶液的体积（mL)滴定前刻度滴定后刻度体积12[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）酚酞8.210.0无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）⑴为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。①强酸和弱碱中和滴定--②强碱和弱酸...