初三化学化学计算题专项训练100(附答案) 一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。 (1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？ 【答案】10 g 2.9 g 14.6% 【解析】 (1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质 NaCl 包括混合物中原有的 NaCl 和反应生成的 NaCl；根据上述方程式可以求出生成 NaCl 的质量，而混合物中原有的 NaCl 的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量 ×100%计算即可。 解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g； (2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y 111100117=10xgy 解得，x=11.1g y=11.7g (3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g 则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7100ggg×100%=14.6% 答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为 11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。 2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品 11g，全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求： （1）该纯碱样品的纯度_________________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数_________。 【答案】96.4% l0% 【解析】 【分析】 纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。 【详解】 反应放出的CO2 的质量为：64...
