初三化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入 95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)当加入 212g 稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入 106g 稀盐酸(即 A 点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入 106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入 212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为 4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是 NaCl 溶液，所以也可根据方程式中 NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为 x，生成的 NaCl 质量为 y。 2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O+CO10611744xy4.4g 106x=444.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g100%=80%13.25g （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y=444.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g100%=5.6%208g 。 2．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑ + 10 H2O↑ + 6 X↑ + O2↑ （1）推断X 的化学式为______________。 （2）若生成13.2 g 二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______ 【答案】N2 0.8g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X 的化学式为N2。 （2）设生成O2 的质量为x x=0.8g 3．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由 Al、Fe、Cu 三种金属构成，为了测定各种金属含量，取 12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取 12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠 12g 的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ，Fe，Cu 均不与氢氧化钠...
