1 1 空气中氧气含量的测定 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。 （2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。 （4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积 （5）结论：空气是 是混合物 ； O2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 （6）探究： ①液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。 ②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ③红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=====2P2O5 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 【实验2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃） ⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO2 现象：发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄清 的石 灰 水变 浑 浊 的气体 。 【实验2-3】⑵硫燃烧， S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量， 产生有 刺激性气味 无色气体； 在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； ⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光 ，放出热量，产生 大量白烟 。 【实验5-2】⑷ 镁 在空气中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出 耀眼白 光 ，放出热量，生成 白色固体 。 点燃 2 2 【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ， 插入充满氧气的集气瓶中。 现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈 ，原因是 氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 。 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法： 操作： 1）将导管插入水中；2）用手握住试管 现象：导管口有气泡冒出。 ...
