1 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 初升高化学衔接班第6 讲 专题六：物质的量 二. 教学目标： 1. 使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2. 使学生了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3. 使学生了解摩尔质量的概念，了解物质的量与摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积、气体的体积、溶液的浓度和体积等概念之间的关系。 三. 知识要点 （一）物质的量及其单位 1. 物质的量（n） （1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。 （2）物质的量表示的意义：含有一定数目粒子的集体。 2. 摩尔（mol）——物质的量的单位，简称摩 摩尔基准：把 0.012Kg（或 12g）12C 中所含的原子数目规定为 1mol。 3. 阿伏加德罗常数,符号为 NA 1mol 的任何粒子的粒子数目都约为 6.02×1023。6.02×1023mol－1 叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA。 摩尔在使用时应注意： （1）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 （2）使用摩尔时，必须用化学式指明微粒的种类，而不能使用中文名称。 4. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系： n=ANN变形形式：N=n·NA 因为 1mol 12C 的质量是 12g， 所以 1molO2 的质量是 32g，1molCO2 的质量是 44g。同理可以推知 1mol 任何其他微粒的质量。 结论：1mol 任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 （二）摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 2 3. 单位：g/mol（g·mol－1）、Kg/mol（Kg·mol－1） 4. 表示方法：M（H）=1 g/mol，M（SO42－）=96 g/mol 5. 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M= nm 变形形式：m=n·M， n= Mm （三）气体摩尔体积 1. 物质体积的决定因素 物质体积的大小取决于粒子之间的距离粒子本身的大小粒子数目的多少 结论： （1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<<气体。 （2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。 通过上述分析可以看出在 101.3kPa，0℃时 1mol 气体体积基本相同，1mol 气体所占的体积就叫做气体的摩尔体积。 2. 气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的...
