教育最新高中化学化学反应与能量化学反应热的计算作业选修4VIP免费

第 3 节 化学反应热的计算1．已知：（1）Zn(s) ＋1/2O 2(g)===ZnO(s) Δ H＝－348.3 kJ · mol1（ 2）2Ag(s) ＋1/2O 2(g)===Ag2O(s) Δ H＝－31.0 kJ · mol1则 Zn(s) ＋Ag2O(s)===ZnO(s) ＋2Ag(s) 的 Δ H等于（）A．－317.3 kJ · mol1 B．－379.3 kJ · mol1 C．－332.8 kJ · mol1 D．＋317.3 kJ · mol12．已知 25℃、 101 kPa 条件下： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) Δ H＝－2 834.9 kJ· mol14Al(s)＋ 2O3(g)===2Al2O3(s) Δ H ＝ － 3 119.1 kJ· mol1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2 比 O3 能量低，由O2变为 O3 为吸热反应B．等质量的O2 比 O3 能量低，由O2变为 O3 为放热反应C．O3 比 O2稳定，由 O2变为 O3 为吸热反应D．O2 比 O3稳定，由 O2变为 O3 为放热反应3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－ 285.8 kJ· mol1、－282.5 kJ · mol1、－726.7 kJ · mol1。已知 CO和 H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) 。则 CO与 H2 反应合成甲醇的热化学方程式为（）A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) Δ H＝－127.4 kJ · mol1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) Δ H＝＋127.4 kJ · mol1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) Δ H＝－127.4 kJ · mol1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) Δ H＝＋127.4 kJ · mol14．已知火箭燃料二甲基肼(CH3— NH— NH— CH3) 的燃烧热为－ 6 000 kJ · mol1，则 30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为（）A．1 500 kJ B．3 000 Kj C．6 000 kJ D．12 000 kJ 5．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ( Q>0) ，经测定完全吸收生成的CO2 需消耗5 mol · L1的 KOH溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g) ＋132O2(g)===4CO2(g) ＋5H2O(g) 的 Δ H为（）A．＋ 8Q kJ· mol1 B．＋ 16Q kJ· mol1 C．－ 8Q kJ· mol1 D．－ 16Q kJ· mol16．100 g 碳燃烧所得气体中， CO占13体积，CO2 占23体积，且 C(s) ＋12O2(g)===CO(g) Δ H(25 ℃)＝－110.35 kJ · mol1，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) Δ H(25 ℃) ＝－282.57 kJ · mol1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ ...