班级 姓名 小组 月 日神木中学“352”高效课堂导学案(化Ⅰ)主备人:吴静 课题探究铁及其化合物的氧化性或还原性(第一学时)学习目的1
掌握铁的化学性质2
理解铁的物理性质3
理解铁的氧化物重点铁的化学性质难点铁与氧化性酸的反映预 习 案（课前） 一．铁的存在（阅读课本 P53- P54 ） 1、铁在地壳中的含量处在 ，仅次于 、 、
2、在自然界中存在 态和 态
3、铁的常见化合价有 、 、
4、铁的化合物在自然界中重要以 的形式存在
含铁的矿物及重要成分的化学式是
二．铁的性质 1、物理性质纯净的铁是 色金属，密度 、溶沸点 、抗腐蚀能力 、导电性比铜铝的 、能被磁铁 2、（初中知识回想）铁的化学性质分别写出铁与 CuSO4、HCl、O2反映的化学方程式，是离子反映的写出离子方程式三．铁的化合物存在（阅读课本 P53 资料在线） 1、下列常见的铁的化合物中，标出铁元素的化合价是多少
记住它们的颜色， 氧化物：FeO 黑色， Fe2O3 红棕色， Fe3O4 黑色，碱: Fe（OH）2 白色 Fe（OH）3 红褐色，盐：FeCl2溶液 浅绿色 FeCl3溶液 黄色FeSO4溶液 浅绿色， Fe2(SO4)3溶液 黄色我的困惑(学生)探 究 案（课堂）探究点一 铁的化学性质 铁与除了与 CuSO4、HCl、O2反映外，还能与哪些物质反映
写出反映的化学方程式
并总结铁能与哪些类别的物质反映，及铁发生置换反映都生成几价铁
探究点二 铁的氧化物的性质我们初中学过 Cu O 能与 CO,H2,HCl 反映
而铁的氧化物都是难溶于水的碱性氧化物，它们的性质与Cu O 相似
那么铁的氧化物能与哪些物质反映
写出反映的化学方程式，是离子反映的写出离子方程式探究点三 有关差量法的计算28 克的铁加入盐酸溶液中，造成溶液质量增加了多少克
归纳总结知识网络巩固训练课后作业1．
