第三讲 酸碱反映1．液态 SO2是一种似水溶剂，它依下式微弱的电离：SO2+SO2SO2++SO32-。问：纯液态二氧化硫的导电性能如何？为什么？许多在水溶液中进行的化学反映也能够在液态 SO2体系中完毕。在液态 SO2中，视氯化亚硫酰（SOCl2）为酸，Cs2SO3为碱。试写出两者在 SO2体系中发生酸碱反映的化学方程式。2．在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论，它将碱定义为 O2-离子的予以者，而酸定义为 O2-离子的接受者。这时的酸碱反映就是氧离子的转移反映。请判断以下化学反映中的反映物，何者是酸，何者是碱？①BaO(s)+SO3(l)BaSO4(s)；酸是_____________；碱是_______________。②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)；酸是_____________；碱是_______________。③3TiO2(s)+4AlCl3(s)3TiCl4(g)+2Al2O3(s)；酸是___________；碱是______。3．在某种意义上说，水含有两性。例如：H2O+HClH3O++Cl-水接受了 H+，显示出碱性。醇也含有两性。例如（R、R’均代表烃基，X 是卤素）（1）ROH+HCl__________________________________。ROH + R’MgXR’H + Mg(OH)X较强的酸 较强的碱 较弱的酸 较弱的碱（2）HC≡CNa + ROH_________ + ___________。 较强的碱 较强的酸 （ ） （ ） 4．酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都叫做酸；凡能结合质子的分子或 离 子 都 叫 做 碱 。 试 根 据 这 种 理 论 ， 用 适 宜 的 方 程 式 表 明 下 列 物 质 ：NH4+、H2O、H2PO4-、CH3COO-、HCN、NH3哪些是酸？哪些是碱？那些既是酸，又是碱？5．抗坏血酸（VC）的分子式 C6H8O6，其构造简式为：。问：（1）它是如何显示酸性的？（2）VC 易被氧化成 C6H6O6，其产物的构造式为______________。（3）C6H6O6与 H2S 反映生成 VC。其反映方程式为___________________。（4）在硫酸溶液中，K2Cr2O7氧化 VC 成 C6H6O6的反映方程式为____________。6．氟化氢作为溶质为弱酸性物质，作为溶剂有强酸性。HF 作溶剂水是强碱，硝酸成为弱碱。 氟化氢的溶剂体系：自偶电离：3HFHF2-+H2F+ 4HFH2F3-+H2F+ KHF2 和 KH2F3 存在于晶体中，H2F+可能存在于 H2FSbF6 和 H2FAsF6 中。若干溶质在 HF 中溶解状况：化合物溶解度（mol/100gHF）摩尔导电率MoF61.500.1WF63.140.35OsF60.979（1）VF5的溶解度为 3.3mol/L，但导电率不高，为什么？（2）IA 族 MF 在 HF 中溶解度大，并且导电能力强，为什么？ （3）用沸点升高法...
