1 第五节 晶体的结构与性质（复习案）【考纲要求】1. .理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别，能根据晶胞确定晶体的组成。【学生活动一】 结合考纲及课本自主复习，总结知识体系并梳理知识。【知识梳理】一、晶体和晶胞1. 晶体与非晶体（1）晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做构成的物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有的几何外形，各向和具有固定的。检验一种固体是否为晶体的科学方法是进行实验。（ 2）得到晶体的途径①。②。③。2. 晶胞（1）概念：描述晶体结构的。（2）晶体中晶胞的排列—— 无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。二、晶体基本类型和性质的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子结构粒子间的相互作用力性质硬度较小很大有的很大，有的很小较大物质类别及举例熔、沸点较低有的很高，有的很低较大溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电、溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，在_______ ____态下导电延展性无无良好晶体不导电，水溶液或熔融态导电2 物质类别及举例大多数、非金属氢化物、酸、非金属氧化物(SO2、CO 2，SiO2 除外 )、绝大多数有机物 (如CH 4，有机盐除外) 一部分非金属单质 (如金刚石、硅、晶体硼 )，一部分非金属化合物 (如 SiC、SiO 2) 金属单质与合金(如 Na、Al、Fe、青铜 ) 金属氧化物 (如K2O 、Na 2O)、强碱 (如 KOH 、NaOH) 、绝大部分盐 (如 NaCl) 【考点解析】【学生活动二】 考点一：判断晶体类型的五种依据1. 2. 3. 4. 5．【学生活动三】 考点二 : 晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较(2)同种类型晶体熔、沸点的比较①原子晶体 : ②离子晶体 : ③金属晶体 : ④分子晶体例 1、现有几组物质的熔点( ℃)数据：A 组B 组C 组D 组金刚石： 3 550 ℃Li ：181 ℃HF ：－ 83 ℃NaCl ：801 ℃硅晶体： 1 410 ℃Na ：98 ℃HCl ：－115 ℃KCl ：776 ℃硼晶体： 2 300 ℃K ： 64 ℃HBr ：－ 89 ℃RbCl ：718 ℃二氧化硅： 1 723 ℃Rb ：39 ℃HI ：－ 51...
