转化法制备硝酸钾相关问题及方案VIP专享VIP免费

分子式：KNO3 分子量：101.11 性状：硝酸钾为无色透明斜方晶体或粉末，有潮解性。相对密度2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。 用途：用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。还用于显像管生产及电镀行业。 包装：25 公斤内塑外编袋包装，或按客户要求 中学用结晶法制备和提纯晶体常用的方法有蒸发结晶，升温结晶、降温结晶和重结晶。晶体的析出过程并非纯粹是一个简单的物理过程，还应考虑干燥过程中酸的挥发，结晶水的丢失，产品本身在高温时易产生的水解、分解或氧化问题。 硝酸钾晶体的制备 步骤： 称取 NaNO3和 KCl晶体，加少量蒸馏水，小火加热使其中的盐全部溶解，再继续小火加热蒸发至有较多晶体析出，趁热过滤，得KNO3饱和溶液并和 NaCl晶体。自然冷却晶体析出（大量的硝酸钾和极少量氯化钠结晶得KNO3晶体，抽滤，用少量饱和 KNO3溶液淋洗晶体，晶体置于蒸发皿中烤干，重结晶（加适量水溶解，加热沸腾即止，冷却结晶，抽滤，用饱和 KNO3淋洗，在表面皿中水浴烘干） 。 [角度] 本实验都涉及哪些基本操作，应注意什么？ 1. 制备硝酸钾的原理？ 解析：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 因为随温度的变化，硝酸钾与氯化钠溶解度的变化不同，硝酸钾随温度升高，溶解度增加很多；而氯化钠随温度升高，溶解度变化很小。所以混合液经蒸发、浓缩后，首先析出氯化钠，趁热过滤除去氯化钠，将已有晶体析出的滤液加沸水溶解，适当蒸发，冷却，析出硝酸钾。 2. 为什么小火加热蒸发？ KNO3 实物 解析：溶液沸腾后，应调节火焰至小火，以防液体爆沸溅失。 3. 减压过滤（抽滤）和趁热过滤操作都使用的一种主要仪器及作用是什么？ 解析：仪器是布氏漏斗， 抽滤：是一种快速过滤法，适用于易溶晶体的分离，若固体需要洗涤，将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干。 趁热过滤：目的是防止溶液中的硝酸钾晶体析出。 （如果溶液中的溶质在温度下降时容易析出大量结晶，而我们又不希望它在过滤过程中留在滤纸上，这时就要趁热进行过滤。热过滤有普通热过滤和减压热过滤两种。） 4．预热的目的和方法是什么？ 解析：预热的目的是防止冷却析出结晶。 预热方法：将漏斗放在水浴中加热至微沸。 5. 什么情况下需用热过滤法进行固、液分离？ 解析：当需要除去热浓溶液中的不溶性杂质，又不能让溶液...