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1-3 写出下列化合物短线构造式。如有孤对电子对，请用黑点标明。÷CCCCCCNHHHHHHHCCHHHCOHHHHCHHCHHONOHCHHOCHHHHCHOHCHHCOOCCHHHHHHCHHCCHHCHHNOOHCHHCHHOH(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)1-5 判断下列画线原子的杂货状态（1）sp2，（2）sp，（3） sp，（4）sp3，（5）sp，（6） sp。1-6 哪些分子中含有极性键？哪些是极性分子？试以“”标明极性分子中偶极矩方向。答：除（ 2）外分子中都含有极性键。（2）和（ 3）是非极性分子，其余都是极性分子。分子中偶极矩方向见下图所示，其中绿色箭头所示的为各分子偶极矩方向。HFBrClHClClClHHClClH3COCH3H3COHIIHHHH(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1-7 解释下列现象。（1）CO 2 分子中 C 为 sp 杂化，该分子为直线型分子，两个C=O 键矩相互抵消，分子偶极矩为零，是非极性分子；而 SO2 分子中 S 为 sp2杂化，分子为折线型，两个 S— O 键矩不能抵消，是极性分子。（2）在 NH 3 中，三个N— H 键的偶极朝向N，与电子对的作用相加；而NF 3 中三个 N— F键的偶极朝向F，与 N 上的未成对电子的作用相反并有抵消的趋势。HHHFFF（3）Cl 和 F 为一同主族元素，原子共价半径是Cl 比 F 大，而电负性是F 比 Cl 大。键的偶极矩等于μ=qd，q 为正电荷中心或负电荷中心上的电荷量，d 为正负电荷中心的距离。HCl键长虽比 HF 的长，但 F-中心上的电荷量大大于Cl -上的电荷量， 总的结果导致HF 的偶极矩大于 HCl 。所以键长是H— Cl 较长，偶极矩是H— F 较大。1-8 将下列各组化合物中指定键的键长由长到短排列并说明理由。答：（1）从乙烷，乙烯到乙炔，碳原子杂化态由sp3 到 sp2 至 sp，s 成份提高，拉电子能力增强，虽同属于碳氢键但键长缩短。（2）键长顺序为C— I＞C— Br＞C— Cl＞C— F。因为卤素原子核外电子层数为I＞Br＞ Cl＞F，即其范德华半径为I＞Br＞Cl ＞F，则其原子共价半径I＞Br ＞Cl＞F。（3）碳碳键键长为乙烷＞乙烯＞乙炔。因为碳原子杂化态由sp3 到 sp2 至 sp，其共价键分别为单键、双键和叁键，碳碳原子间的作用力是乙烷＜乙烯＜乙炔，作用力越强，则两原子被拉得越紧，键长越短。1-9 将下列各组化合物按酸性由强到弱排列。（1）D＞A＞C＞B；（ 2）A ＞B＞D＞C 1-10 下列物种哪些是： （1）亲核试剂， （2）亲电试剂， （3）既是亲核试剂又是亲电试剂？答；（1）亲核试剂： Cl -，H 2O，CH 3OH ，CH 2=CH 2，HC...