- 1 - 2 0 1 5 海南卷高考化学试题及答案 1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 【答案】D 2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【答案】C 解析：这些离子核外电子排布都是2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。 3．0．1mol 下列气体分别与1L0．lmol·L-1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 【答案】C 解析：A.NO2 和 NaOH 溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比 NaHSO3 强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。所以选项是C。 4 ．己 知 丙 烷 的燃 烧 热 △ H = - 2 2 1 5 K J ·m o l - 1 ， 若 一 定 量 的丙 烷 完 全燃 烧 后 生成1 8 g 水，则放出的热量约为 A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A - 2 - 解析：丙烷分子式是C3H8，1mol 丙烷燃烧会产生4mol 水，则丙烷完全燃烧产生1.8g 水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A 接近。故答案的A. 5．分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A．3 种 B． 4 种 C． 5 种 D．6 种 【答案】B 解析：分子式是C4H10O 是醇或醚。若物质可以与金属Na 发生反应放出氢气，则该物质是醇，C4H10O 可以看作是C4H1 0 的分子中的一个H 原子被羟基-OH 产生的，C4H1 0 有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3 两种不同的结构，前者有2 种不同的H 原子，后者也有2 种不同的H 原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4 种，选项是B。 6．己知在碱...
