《盐的性质 复分解反映发生的条件》学案学习目的：1. 总结出盐的化学性质，能书写常见盐参加反映的化学方程式。2. 总结出复分解反映发生的条件，能判断常见物质间能否发生复分解反映。3. 通过对化学反映前后溶液中存在离子的角度，进一步理解复分解反映的微观本质。【课前延伸】1.不同的盐在水中的溶解性有很大不同。 四类盐都是可溶的；氯化物中只有 是不溶的；硫酸盐中常见的有 是不溶的；碳酸盐多数是 。2.硫酸铜和碳酸钠是生产生活中应用广泛的两种盐。请用化学方程式解释下列问题。① 不能用铁桶配制农药波尔多液 ② 泡沫灭火器中盐酸和碳酸钠的反映 ③ 工业上用熟石灰和纯碱反映制取烧碱 ④ 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反映生成不溶于酸的白色沉淀 3.复分解反映是指由两种 互相 ，生成两种新的 的反映。复分解反映有一种明显的特点：反映前后 。【课内探究】探究活动一：盐的化学性质1.请同窗们结合【课前延伸】中完毕的化学方程式，简朴总结盐类普通能跟那些物质反映，仿照“酸+碱—→盐+水”的形式，将你对盐的化学性质的认识写下来。2.进一步思考：在你总结出的盐的性质中，每一项与否有什么注意事项需要阐明？探究活动二：复分解反映发生的条件1.在我们学习的复分解反映中普通都有酸碱盐参加。请你总结一下，常见的复分解反映有哪几个类型？分别举一例阐明。2. 讨论与归纳：① 讨论：分析你们小组所列举的复分解反映,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结论? ② 实验验证：根据你所总结出的复分解反映生成物的特点，判断下列物质间的反映能否发生，并通过实验检查你的判断与否对的。（能反映的写出化学方程式） H2SO4BaCl2NaOHK2CO3H2SO4 —— BaCl2 —— NaOH —— K2CO3 —— ③ 归纳：复分解反映发生的条件。 3.迁移应用：快速判断下列各组物质间能否发生复分解反映，能反映的完毕反映的化学方程式。Fe2O3+HCl= CuO+HNO3=Mg(OH)2+H2SO4= Ba(OH)2+H2SO4=CaCO3+HCl= AgCl+HNO3= Mg(OH)2+Na2SO4= AgNO3+NaCl=Na2CO3+BaCl2= NaOH+CuCl2=4.进一步思考：从反映前后溶液中存在离子的角度，从微观角度认识复分解反映的实质。（以硫酸钠和氯化钡溶液的反映为例来阐明） 【课后延伸】1.下列不适合制取硫酸镁的一组物质是（ ）A.镁和稀硫酸 B.碳酸镁和稀硫酸C.硝酸镁和稀硫酸 D.氧化镁和稀硫酸2.下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，且能得到无色溶液的一组是（ ）A.CaCl2 Na2CO3 B.K2CO3...
