核心素养提升○17不同结构物质的沸点比较[宏观辨识与微观探析 ] 素养说明： 由于晶体类型在必修中不再要求，所以沸点比较失去了理论依据，但在一些高考题目中， 对于沸点高低有所涉及， 对不同结构物质的沸点比较进行总结，符合学科素养和高考要求
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的
物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键
以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法
根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体
如： NaCl＞H2O＞CO2
根据物质不同结构特点判断（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低
如：金刚石（C— C）＞晶体硅（ Si— Si）
（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低
如KCl ＞KBr
（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 分子间作用力越强， 物质的熔、沸点越高
如： CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
②因为氢键＞范德华力， 所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质
如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl
[题型专练 ] 1
比较下列化合物熔沸点的高低（填“＞”或“＜”）
（1）CO2SO2（2）NH3PH3（3）O3O2（4）NeAr 答案（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜2
通过比较归纳可以加深对化学物质的认识
下列比较或归纳一定正确的是（）A
稳定性： NH 3＞PH3＞H2S B
酸性： HClO 4＞H2SO4＞H3PO4C
离子半径：阴离子＞阳离子D
熔沸点：离子化合物＞共价化合物答案B 3
（2015· 课标全国 Ⅰ，12）W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0
