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核心素养提升17不同结构物质的沸点比较VIP免费

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核心素养提升○17不同结构物质的沸点比较[宏观辨识与微观探析 ] 素养说明: 由于晶体类型在必修中不再要求,所以沸点比较失去了理论依据,但在一些高考题目中, 对于沸点高低有所涉及, 对不同结构物质的沸点比较进行总结,符合学科素养和高考要求。物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。1.根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态:固体>液体>气体。如: NaCl>H2O>CO2。2.根据物质不同结构特点判断(1)原子晶体:原子晶体间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔、沸点越高,反之越低。如:金刚石(C— C)>晶体硅( Si— Si)。(2)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越多,则离子键越强,熔、沸点越高,反之越低。如KCl >KBr 。(3)分子晶体:分子晶体分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大, 分子间作用力越强, 物质的熔、沸点越高。如: CH4<SiH4<GeH4<SnH4。②因为氢键>范德华力, 所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如:乙醇>氯乙烷;HF>HCl。[题型专练 ] 1.比较下列化合物熔沸点的高低(填“>”或“<”)。(1)CO2SO2(2)NH3PH3(3)O3O2(4)NeAr 答案(1)<(2)>(3)>(4)<2.通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是()A.稳定性: NH 3>PH3>H2S B.酸性: HClO 4>H2SO4>H3PO4C.离子半径:阴离子>阳离子D.熔沸点:离子化合物>共价化合物答案B 3.(2015· 课标全国 Ⅰ,12)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18,下列说法正确的是()A.单质的沸点: W>X B.阴离子的还原性: W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y

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