核心素养提升○17不同结构物质的沸点比较[宏观辨识与微观探析 ] 素养说明： 由于晶体类型在必修中不再要求，所以沸点比较失去了理论依据，但在一些高考题目中， 对于沸点高低有所涉及， 对不同结构物质的沸点比较进行总结，符合学科素养和高考要求。物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。1.根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。如： NaCl＞H2O＞CO2。2.根据物质不同结构特点判断（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（C— C）＞晶体硅（ Si— Si）。（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KCl ＞KBr 。（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 分子间作用力越强， 物质的熔、沸点越高。如： CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。②因为氢键＞范德华力， 所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl。[题型专练 ] 1.比较下列化合物熔沸点的高低（填“＞”或“＜”）。（1）CO2SO2（2）NH3PH3（3）O3O2（4）NeAr 答案（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜2.通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是（）A.稳定性： NH 3＞PH3＞H2S B.酸性： HClO 4＞H2SO4＞H3PO4C.离子半径：阴离子＞阳离子D.熔沸点：离子化合物＞共价化合物答案B 3.（2015· 课标全国 Ⅰ，12）W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是（）A.单质的沸点： W>X B.阴离子的还原性： W>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y
