素养说明： 化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定限度， 是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应， 运用化学反应原理解决实际问题。” 平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点， 在理解上一定抓住， 各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。1.四大平衡常数对比电离常数 (Ka、K b) 水的离子积常数(Kw) 难溶电解质的溶度积常数 (Ksp) 盐类的水解常数(Kh) 概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH－)与 c(H＋)的乘积在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数表达式(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，电离常数 K a＝c（H＋）·c（A－）c（HA ）(2)对于一元弱碱BOH ：BOHB＋＋OH－，电离常数K b＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH ）Kw＝c(OH－) ·c(H＋) M mA n 的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋) ·cn(Am－) 以 NH＋4 ＋H2ONH 3·H2O＋H＋为例影响因素只与温度有关，升高温度，K值增大只与温度有关，升高温度， Kw 增大只与难溶电解质的性质和温度有关盐的水解程度随温度的升高而增大，K h 随温度的升高而增大2.“四大常数 ”间的两大等式关系(1)KW、Ka(Kb)、Ksp、Kh 之间的关系①一元弱酸强碱盐： Kh＝KW/Ka；②一元弱碱强酸盐： Kh＝KW/Kb；③多元弱碱强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。将(K W)3＝c3(H＋)×c3(OH－)与 Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除， 消去 c3(OH－)可得Kh＝(KW)3/Ksp。(2)M(OH) n 悬浊液中 Ksp、Kw、pH 间关系， M(OH) n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq) Ksp＝c(Mn＋) ·cn(OH－)＝c（OH－）n·cn(OH－)＝cn＋1（OH－）n＝1n( Kw10－pH)n＋1。[题型专练 ] 1.(2018 ·银川模拟 )下列有关说法中正确的是 () A.某温度时的混合溶液中c(H＋)＝Kwmol·L－1，说明该溶液呈中性 (Kw 为该温度时水的离子积常数 ) B.由水电离出的 c(H＋)＝10－12mol·L－1 的溶液中： Na＋、Ba2＋、HCO－3 、Cl－可以大量共存C.已知 Ksp(AgCl) ＝1....
