1 氢氧化钙溶解度分析溶解度可以表示氢氧化钙在水中溶解的程度，一般来说， 不同温度下， 溶解度是不一样的，这些我们在物理上学过，并且这也运用到了我们的实际生产中，那么温度是如何影响氢氧化钙的溶解的呢？由图可以看出： 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此给氢氧化钙的饱和溶液升温时， 会有晶体析出， 溶液中的溶质减少， 从而溶液中溶质的质量分数减小，故曲线上满足A 点指标的溶液在升高温度后会产生浑浊的现象，此时的溶液中溶质质量分数将变小。由于 A 点表示的是 40 ℃时氢氧化钙的饱和溶液，当向其饱和溶液中加生石灰时，生石灰就和饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，从而使饱和溶液中的溶剂减少，原来溶解在这部分溶剂中的溶质也会结晶析出，因此溶液中的溶质减少。那么，为什么温度越高氢氧化钙的溶解度越小呢？凤阳明帝钙业分析：对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，主流的解释是， 氢氧化钙有两种水合物〔 Ca（OH ）·2HO 和 2Ca（OH ）·HO 〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高， 这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。2 过程 1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程 2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。以固体Ca（OH ）溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。对于过程 2：Ca（OH ）（固体） +nHO → Ca（OH ）。nHO （溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca（OH ）。nHO 的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。 而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程 2（即电离过程）：Ca（OH ）。nHO → Ca（HO ）n2+ + 2OH- 由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程 1 中，超过了过程 1 与过程 2 中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。 温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
