氧化还原高考试题 （2013、10、17）姓名：成绩：2007 年硫酸铜（ CuSO4·5H2O）中铜含量测定原理为2Cu2++4I- = 2CuI+I2, 测定操作步骤如下：（1）准确称取适量硫酸铜试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol·L-1H2SO4及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。（2）移取 25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水及10mL 10%KI 溶液，用Na2S2O3 标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL 淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL10%KSCN溶液，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色。平行测定 3 份。（1）硫酸铜中铜含量测定方法称为法。（2）碘（ I 2）与 S2O32-的反应必须在介质中（中性、弱酸性、弱碱性）进行。（3）完成下列离子方程式（必须配平） I2 + S2O32- = （4）．步骤（ 2）中需要的玻璃仪器还有、、。（5）若铜的百分含量测定结果如题65 表所示，计算测定结果的平均偏差、相对偏差，并填入题 65 表中。题 65 表编 号项 目1 2 3 硫酸铜 % 98．63 98． 56 98．69 平均偏差相对平均偏差（%）2008 年 A 1．碘量法的专属指示剂是，间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是，达到终点时，溶液的色消失。2．市售漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca（ClO） 2，家用漂白液为一定浓度的漂白粉的水溶液。现取家用漂白液25mL，用 250mL容量瓶定容后，移取50mL稀释液于 250mL锥形瓶中，加入过量KI 溶液并酸化，用0.09611 mol ·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定析出的碘，消耗VNa2S2O336.28mL。写出上述反应的离子方程式并计算试样中有效氯的质量浓度（ mg·mL-1 ）。（提示：在酸性介质中：ClO—+Cl— +2H+=Cl 2+H2O）2008B 1．间接碘量法测定试液中Cu2+含量时， 若试液中有Fe3+存在，可以加入掩蔽 Fe3+。2．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，这是因为在碱性介质中I 2会发生歧化反应，离子反应方程式为。3．用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。称取试样0.5000g ，用稀盐酸溶解后加入（NH4） 2C2O4 得 CaC2O4 沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去c(1/5KMnO4)为 0.1158mol?L-1 的 KMnO4标准溶液 25.73mL。计算①石灰石中 CaO的百分含量；② 滴定反应中产生的CO2气体为多少毫升（标准状况）？。（M（ CaO）=56.08g?mol-1）2009 年称取 0．4910 gKxFe(C2O4)y...
