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氧化还原滴定测试高考题VIP免费

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氧化还原高考试题 (2013、10、17)姓名:成绩:2007 年硫酸铜( CuSO4·5H2O)中铜含量测定原理为2Cu2++4I- = 2CuI+I2, 测定操作步骤如下:(1)准确称取适量硫酸铜试样,置于100mL烧杯中,加入10mL 1mol·L-1H2SO4及少量蒸馏水,使样品溶解,定量转入250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。(2)移取 25mL上述试液置于250mL锥形瓶中,加入50mL 蒸馏水及10mL 10%KI 溶液,用Na2S2O3 标准溶液滴定至淡黄色,然后加入5mL 淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色,再加入10mL10%KSCN溶液,用 Na2S2O3 标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点,此时溶液呈肉红色。平行测定 3 份。(1)硫酸铜中铜含量测定方法称为法。(2)碘( I 2)与 S2O32-的反应必须在介质中(中性、弱酸性、弱碱性)进行。(3)完成下列离子方程式(必须配平) I2 + S2O32- = (4).步骤( 2)中需要的玻璃仪器还有、、。(5)若铜的百分含量测定结果如题65 表所示,计算测定结果的平均偏差、相对偏差,并填入题 65 表中。题 65 表编 号项 目1 2 3 硫酸铜 % 98.63 98. 56 98.69 平均偏差相对平均偏差(%)2008 年 A 1.碘量法的专属指示剂是,间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是,达到终点时,溶液的色消失。2.市售漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,其有效成分为Ca(ClO) 2,家用漂白液为一定浓度的漂白粉的水溶液。现取家用漂白液25mL,用 250mL容量瓶定容后,移取50mL稀释液于 250mL锥形瓶中,加入过量KI 溶液并酸化,用0.09611 mol ·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定析出的碘,消耗VNa2S2O336.28mL。写出上述反应的离子方程式并计算试样中有效氯的质量浓度( mg·mL-1 )。(提示:在酸性介质中:ClO—+Cl— +2H+=Cl 2+H2O)2008B 1.间接碘量法测定试液中Cu2+含量时, 若试液中有Fe3+存在,可以加入掩蔽 Fe3+。2.碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行,这是因为在碱性介质中I 2会发生歧化反应,离子反应方程式为。3.用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。称取试样0.5000g ,用稀盐酸溶解后加入(NH4) 2C2O4 得 CaC2O4 沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去c(1/5KMnO4)为 0.1158mol?L-1 的 KMnO4标准溶液 25.73mL。计算①石灰石中 CaO的百分含量;② 滴定反应中产生的CO2气体为多少毫升(标准状况)?。(M( CaO)=56.08g?mol-1)2009 年称取 0.4910 gKxFe(C2O4)y...

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