水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析VIP专享VIP免费

所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu 第 3 章单元综合检测及解析( 时间： 90 分钟，满分100 分) 一、选择题 ( 本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分) 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质NaCl H2SO4NaOH HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH 非电解质Cl 2CO2C2H5OH SO2解析： 在 A 组中 Cl 2 是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B 组中 BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质。 NaOH、CaCO3、HNO3 都是强电解质， HClO、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2 都是非电解质。答案： D 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( ) ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．② B．① C．①③D．②④解析： 中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和 H2O反应生成了NH3·H2O, NH3·H2O电离出 NH＋4 、OH－，而 NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3 等。答案： D 3．(2011 ·四川高考 )25 ℃时，在等体积的① pH＝0 的 H 2SO4 溶液、②0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、③ pH＝10 的 Na2S 溶液、④ pH＝ 5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析： 本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中 c(H＋) 、c(OH－) 之间的换算。①pH＝0 的 H 2SO4 溶液中 c(H＋) ＝ 1 mol/L ，c(OH－)＝10－14 mol/ L，H2SO4溶液抑制 H2O的电离，则由 H2O电离出的 c(H＋)＝ 10－14 mol/L ；②0.05 mol/ L 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH－) ＝0.1 mol/L ，c(H＋)＝10－ 13 mol/ L，Ba(OH)2 溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋) ＝ 10－13 mol /L ； ③pH ＝10 的 Na 2S 溶液促进H 2O 的电离，由H2O 电离出的 c(H＋)＝10－4 mol/ L；④pH＝5 的 NH4NO3溶液促进H2O的电离，由 H2O电离出的 c(H...