《第二节水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例 1】常温下，纯水中存在电离平衡：H 2OH++OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到 100℃通氯化氢10-2 mol/L 加氢氧化钠固体10-4 mol/L 加氯化钠固体10-7 mol/L 【分析】 温度不变时， 无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。在任何溶液中， 水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为 1:1。【答案】改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+) 总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到 100℃正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12 mol/L 10-12 mol/L 加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L 10-10 mol/L 加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L 10-7 mol/L 【例 2】室温下，在pH=12 的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7 mol· Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol· Ｌ－1C.1.0×10－2 mol· Ｌ－1 D.1.0×10－ 12 mol · Ｌ－ 1【分析】 本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性。错解分析：pH=12 的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。解题思路：先分析pH=12 的溶液中 c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH 得：c(H＋)=1.0× 10－12 mol·L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol · L－1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c 水(OH－)=c 水(H＋)=1.0 ×10－12 mol· Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c 水(OH－)=1.0×10－2 mol· Ｌ－1。【答案】 CD 【例 3】室温下，把1mL0.1mol/L 的 H 2SO4 加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H+，其浓度接近于（）A. 1 ×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1× 10-11 mol/L D. 1 ×10-10 mol/L 【分析】 温度不变时， 水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液...
