精选ppt课件11、溶度积常数或溶度积(Ksp)：25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7
1×10-9mol3·L-3一、沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2++2I-Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[V（溶解）=V（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态
2、溶度积(Ksp)的性质：溶度积(Ksp)的大小只与温度有关
Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度S越小，越难溶解
如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)精选ppt课件2条件改变平衡移动方向C(Ag+)升温加水加AgNO3(S)通HCl(g)加NaBrAgCl(s)Ag++Cl-正移增大正移瞬间减小最终不变逆移增大逆移减小正移减小3、影响沉淀溶解平衡的因素升高温度能促进沉淀的溶解．（1）温度:（2）浓度:加水稀释，可以促进沉淀的溶解．（3）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件改变，沉淀溶解平衡发生移动
精选ppt课件34、简单计算：二、沉淀溶解平衡的应用Qc>KspQc>Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀
，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀
Qc=KspQc=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液QcKsp时，离子才能生成沉淀
混合后：[Ag+]=2×10-3mol·L-1，[Cl-]=2×10-3mol·L-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3mol·L-1×2×10-3mol·L-1=4
0×10-6mol2·L-2>1
8×10-10mol2·L-2Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀析出
注意：当溶液中剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去
精选ppt课件5（3）沉淀的转化例：在ZnS沉
