电解池的工作原理第1课时涉县第二中学理化组【学习目标】•了解电解池的构造•掌握电解池的工作原理•初步运用电解池的工作原理解答习题【重点难点】电极上发生的反应及放电的微粒判断基本概念1、原电池：是将化学能转化为电能的装置。2、原电池的两个极：正极和负极3、两极上的反应：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。回忆复习：新课1、电解是在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2、电解池：将电能转化为化学能的装置3、两个电极：阳极：与直流电源正极相连的一极，阴极：与直流电源负极相连的一极。4、发生的反应：阳极：氧化反应，失去电子的反应阴极：还原反应，得到电子的反应电子的移动方向：从电源负极到阴极，阳极到电源的正极电流的方向：从电源的正极到阳极，阴极到电源的负极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。电子的移动方向和离子的移动方向①需要直流电源;②需要两个电极:与电源正极相连的一极是阳极;与电源负极相连的一极是阴极;③需要电解质溶液或熔融电解质;④需要形成闭合回路。电解池的构成条件：以石墨为电极（惰性）电解CuCl2溶液为例：（1）、先分析溶液中的微粒：Cu2+、Cl-还有少量的H+和OH-（2）、分析离子的运动方向：通电时，在电场的作用下，溶液中的阴、阳离子会定向移动，阴离子向着电解池的阳极移动，而阳离子会向着电解池的阴极移动，即Cu2+和H+向阴极移动，Cl-和OH-向阳极移动（3）、分析电子的移动方向及发生的反应：电子从直流电源的负极流出进入电解池的阴极，Cu2+在阴极得到电子，而Cl-则在阳极失去电子，（阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应）（4）、书写电极反应方程式：阴极：Cu2++2e-=Cu还原反应阳极：氧化反应总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl22Cl--2e-=Cl2通电电解氯化铜溶液•下面我们以就以电解熔融NaCl为例来分析电解的原理。熔融NaCl石墨石墨（1.）通电后，熔融氯化钠中Na+和Cl-各向哪个方向移动？（2.）移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？阴极：阳极：，总反应方程式：Na+会向阴极移动，Cl-会向阳极移动。阳极：会失去电子，发生氧化反应阴极：会得到电子，发生还原反应阳极：阴极：Cl--2e-=Cl22Na++2e-=2Na2、A3、D4、AB5、B6、C7、B8A训练案答案：
