水解平衡及离子浓度的大小比较

水解平衡及离子浓度的大小比较四、盐的水解1、盐的分类⑴按组成分：正盐、酸式盐和碱式盐。⑵按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐(如 Na 2SO4、NaCl) 、弱酸弱碱盐 (如 NH 4HCO 3)、强酸弱碱盐(如 NH 4Cl)、强碱弱酸盐 (如 CH 3COONa) 。⑶按溶解性分：易溶性盐(如 Na2CO 3)、微溶性盐 (如 CaSO4)和难溶性盐 (如 BaSO4)。2、盐类水解的定义和实质（1）定义：盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸 )并建立电离平衡，从而促进水的电离。⑶盐类水解的特点①可逆的，其逆反应是中和反应；②微弱的；③动态的，水解达到平衡时v(水解 )=v( 中和 ) ≠0；④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。3、盐类水解的规律⑴有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。⑵无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。⑶谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。⑷谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。⑸越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。若酸性 HA>HB>HC ，则相同浓度的NaA 、NaB、NaC 溶液的碱性逐渐增强，pH 逐渐增大。CO 32-和 HCO 3-所对应的弱酸分别是HCO 3- 和 H2CO3，HCO 3-比 H2CO3 的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO 3溶液的 pH 比 NaHCO 3 的大。⑹都弱双水解： 当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，离子水解所生成的OH-和 H+相互结合生成水而使其水解相互促进，称为“双水解 ”。①NH 4+与 S2-、HCO 3-、CO32-、CH 3COO-等虽然相互促进，水解程度仍然很小，离子间能大量共存。②彻底双水解离子间不能大量共存。Al3+与 S2— 、HS—、 AlO 2— 、CO32—、HCO 3—Fe3+与 AlO 2—、 CO32— 、HCO 3—NH 4+与 AlO 2—、SiO32—如： 2Al3++3S2-+6H 2O=2Al(OH)3↓ +3H2S↑Al3++3HCO 3-=Al(OH) 3↓ +3CO2↑(泡沫灭火器原理) ③特殊情况下的反应FeCl3 和 Na 2S 溶液发生氧化还原反应(生成 Fe2+、S) Na2S 和 CuSO4 溶液发生复分解反应(Na 2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4) 生成更难溶物FeCl3 和 KSCN 溶液发生络合反应[FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN) 3+3KCl] 4、影响盐类水解的因素主要因...