海水腐蚀情况海水腐蚀的原因浸入海水中的金属，表面会出现稳定的电极电势。由于金属有晶界存在,物理性质不均一； 实际的金属材料总含有些杂质，化学性质也不均一； 加上海水中溶解氧的浓度和海水的温度等，可能分布不均匀,因此金属表面上各部位的电势不同 ,形成了局部的腐蚀电池或微电池。其中电势较高的部位为阴极，较低的为阳极。电势较高的金属，例如铁，腐蚀时阳极进行铁的氧化；电势较低的金属，例如镁，被海水腐蚀时，镁作为阳极而被溶解，阴极处释放出氢。当电势不同的两种金属在海水中接触时，也形成腐蚀电池,发生接触腐蚀。例如锌和铁在海水中接触时 ,因锌的电势较低 ,腐蚀加快；铁的电势较高，腐蚀变慢,甚至停止。海洋环境对腐蚀的影响盐度海水含盐量较高， 水中的含盐量直接影响水的电导率和含氧量，随着水中含盐量的增加， 水的电导率增加但含氧量却降低。 海水中的盐度并不和NaCl的行为相一致， 这是因为其中所含的钙离子和镁离子，能够在金属表面析出碳酸钙和氢氧化镁的沉淀， 对金属有一定的保护作用。 河口区海水的盐度低， 钙和镁的含量较小，金属的腐蚀性增加。海水中的氯离子能破坏金属表面的氧化膜,并能与金属离子形成络合物,后者在水解时产生氢离子，使海水的酸度增大，使金属的局部腐蚀加强。电导率海水中不仅含盐量高， 而且其中的盐类几乎全部处于电离状态，这使得海水成为一种导电性良好的电解质。这就决定了海水腐蚀过程中， 不仅微观电池腐蚀的活性大，同时宏观电池的活性也大。研究表明：随着电导率的增大，微观电池腐蚀和宏观电池腐蚀都将加速。溶解氧海水溶解氧的含量越多， 金属在海水中的电极电位越高，金属的腐蚀速度越快。 但对于铝和不锈钢一类金属，当其被氧化时， 表面形成一薄层氧化膜，保护金属不再被腐蚀,即保持了钝态。此外，在没有溶解氧的海水中,铜和铁几乎不受腐蚀。（常压下氧在海水中的溶解度如下）（表一）酸碱度一般来说，海水的pH 升高，有利于抑制海水对钢铁的腐蚀。但是海水 pH 远没有含氧量对付腐蚀的影响大，尽管表层海水pH 比深层海水高，但由于表层海水中的植物光合作用，含氧量远比深处海水高， 所以表层海水的腐蚀性远比深层海水要强，这与实际的实验结论是一致的。物理因素除此之外还有其他物理因素，如流速、潮汐、温度等。海水对金属的相对流速增大时， 溶解氧向阴极扩散得更快， 使金属的腐蚀速度增加； 靠近海面的大气中 ,有多量的水分和盐分，又有充足...
