液氯的各种操作规程

液氯工段工艺操作规程1、概述：1.1 液氯工段任务： 把气态氯进行降温液化， 而使其变成液体， 以便于运输和贮存，并满足对氯纯度要求很高的场合。1.2 液氯的用途： 液氯一般气化后使用， 广泛用于纺织、 造纸、冶金、医药、塑料、橡胶等行业。1.3 液氯的贮运： 液氯应贮存在阴凉通风的库房中，专库专储， 切勿与易爆易燃及氨气共储共运，库温不超过35℃，防止日光照射。失火时，可用水浇救。2、原料及性质液氯工段主要原料有：氯气、氨、氯化钙、硫酸2.1 氯气的物化性质：2.1.1 氯气的物理性质：化学式 Cl2；原子量 35.453，分子量 70.906 ，重度 3.21 4Kg/M3（标准状况下； 1大气压， 0℃），沸点： -33.9 ℃，熔点： -100 ℃，汽化热： 20.39Kj/Mol （-34.4 ℃），熔融热： 6.39Kj/Mol （-101 ℃）。压缩系数： 0.1 — 7.6MPa之间，平均为 0.000202。溶解度： 0℃，1atm 下 100g 水中溶解 1.462 克。熔解热： 22.07Kj/Mol ，水合物：温度小于 9.6 ℃与水生成 Cl 2· 8H2O水合物，生成热 76.74Kj/Mol ；外观：气体为黄绿色，液体为黄色微橙的透明液体，具有窒息性刺激气味。2.1.2 氯气的化学性质氯气属卤族元素，化学性质非常活泼，除了对惰性气体、碳、氮等元素外，几乎可以与各种元素直接化合，氯也能和许多化合物起反应，因此在自然界中以游离氯状态存在的氯是极少的，大多数呈无机化合物存在。2.1.2.1氯气与金属的反应：如 2Ag+Cl2→2AgCl 在有水存在情况下，即生成盐酸，促使金属腐蚀如 2Fe+3Cl2→2FeCl3 FeCl3+3H2O→Fe（OH）3+3HCl 完全干燥的氯气和液氯常温下几乎不与金属反应，也有例外：如钛与湿氯气不反应，而与干燥氯气反应Ti+Cl 2→TiCl 2，TiCl 3，TiCl 4 2.1.2.2氯气与无机化合物反应：如 2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O 2Ca（OH） 2+Cl 2→Ca（ClO） 2+CaCl2+2H2O 2.1.2.3与有机化合物的反应：C6H6+3Cl2→C6H6Cl 6 2.1.2.4与水作用：氯气微溶于水，在9.6 ℃以下与水生成 Cl 2· 8H2O水合物，因此在冬季，水同氯很易生成水合物结晶， 在常温下，氯微溶于水，生成少量盐酸和次氯酸： Cl 2+H2O→HClO+HCl 2.1.2.5和氢气反应：氯气和氢气在光照的情况下，能迅速反应与释放大量的热，并以爆炸的形式将热释放出来。H2+Cl 2 2HCl+Q（183.9kj ）2.1.2.6和氨反应氯气和氨气即时在低温下，亦激烈反应，生成氯化铵和氮气。当氯气过量时，生成油状的 NCl3和 N...