下载后可任意编辑 高一化学重点难点
易错题以及知识点梳理
答：高一化学知识要点第一部分 基本概念和基本理论一、氧化—还原反应1、怎样推断氧化—还原反应表象：化合价升降 实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应2、有关概念被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物
3、分析氧化—还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，假如对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
4、氧化性和还原性的推断氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性
最高价的元素（KMnO4、HNO3等）绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性
最低价的元素（H2S、I—等）金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物
（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢
）（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）记住：（1）金属活动顺序表（2）同周期、同主族元素性质的递变规律（3）非金属活动顺序元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2（4）氧化性与还原性的关系F2>KmnO4（H+）>C
