高考化学电解质溶液方面试题解题方法与技巧

下载后可任意编辑高考化学电解质溶液方面试题解题方法与技巧学习必备 欢迎下载 学习必备 欢迎下载 【化学】高考化学：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 新策略： 1 弱电解质的电离平衡 可通过平衡状态分析法进行比较分析。 2.溶液的 pH 计算 酸可直接计算，碱可通过 pOH 转换成 pHo pH=-lg{c(K)},pOH=-Ig{c(OFT)},pKw=-Ig{Kw}o 25C 时，pH+pOH=14 3?盐类水解的应用 应用范围 具陣例子 燎理及化学方程式 洎潢葡腴遞性 鉴别?S0+.Na’Ed、三种陷液用石菇试剤较为帙捷 NK'+HiO—NHi?HjO+K 呈験性 CO/+KO—HCOj+OH 呈 WTO Na,SO4 不欢解，呈中性 制釈某些盐的制瞥 FtCb、CuSO*^易发生水解的酒瀛应向其 i 碗中加少童的相应酸 FeCl>+3HTO—Fe(OH)1+3HC1CuSO^+a^O Cu③'② 1下载后可任意编辑 B.①'④'③'② C.①'②>③'④ D.④'③'①'② 方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。 捷径：四种溶液可分成三组，② NaHSO,电离显酸性，pH①，以此得答案A。 总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：① Na^SO② H2SO③NaHSO④NHCI⑤NaHCO⑥NaCO⑦NaOH⑧Ba(OH2，其 pH 由小到大的顺序为②③④①⑤⑥⑦⑧。 例题 2:已知一种 c(H+)=1x10-3mol?L「1 的酸和一种 c(OH—)=1x10-3mol?L一 1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 ( ) A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B?浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D?生成了一种强酸弱碱盐 方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约， ① 盐的水解，②酸碱用量。 解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。 捷径：题中两溶液中的 c(H+)=c(OH—)，采纳中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。 2下载后可任意编辑 总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)=c(OH—)，故应从酸碱 用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 CDb 例题 3:将 pH=l 的盐酸平均分成 2 份，I 份加适量水，另 1 份加入与...