关于化学方程式的计算

有关化学方程式的计算 一、有一种反应物过量的计算 课本例题：8mol H2 与6mol O2 充分反应，求生成水的质量。 此题给出了在化学反应中两种反应物的量，计算时应以哪种为标准呢？下面是两位同学的不同解法： 解法1： 2H2+O22H2O 1 2 6mol n(H2O) n(H2O)==12mol， m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=12mol× 18g/mol=216g。 答：可生成216g 水。 解法2： 2H2+O22H2O 2 2 8mol n(H2O) n(H2O)==8mol。 m(H2O)= n(H2O)·M(H2O)=8mol× 18g/mol=144g。 答：可生成144g 水。 上述两种解法，结果各不相同，至少有一种结果错误的。 [问题讨论] ①过量计算的一般步骤有哪些？ 过量计算通常分为两大步： a．判断哪种反应物过量，判断时要以化学方程式为依据，根据两种已知物质的数量，运用比较的方法进行判断，所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。 b．根据不过量（完全反应的）物质的数量进行计算，计算时仍要以化学方程式为依据，通过比例关系求出最终结果。 ②什么情况下需考虑过量问题？ a．题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。 b．题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题（使所给反应物完全消耗掉）。 c．如果原题中某反应物的量以字母代替，则很多时候要通过分段讨论，进行计算。 d．如果原题给出的是两种反应物的总量，一般要通过极端假设法，进行讨论并计算。 ③怎样判断反应物中哪一种过量？ 判断过量物质的方法有多种，这里介绍两种最基本的方法： a．设未知数法。基本思路是设一反应物 A 的量为未知数 x，由另一种反应物 B 的量为已知量求出 x。将 x 值与题中所给出的反应物 A 的量比较大小，若计算的 x 值比题中给出的量小，表明另一种反应物 B 完全反应；若计算出来的 x 值大于题中给出的已知量，表明反应物 A 完全反应。这种方法思路清晰，易于理解，为初学者必须掌握的基本方法。 如： 将 1.62g 铝粉放入30mL 2.5mol/L 的稀硫酸中，标准状况下生成氢气多少升？ 解： n(Al)==0.06mol， n(H2SO4)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol， 设 0.06mol Al 可消耗 H2SO4 的物质的量为 x。生成 H2 的体积为 y。 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2mol 3mol 3×22.4L 0.06mol x y x==0.09mol>0.075mol。 ∴Al 过量，应以 H2SO4 的量进行计算。 y==1.68L 答：生成标准状...