质中原子原—（直接）构成物质 VI 化合物不组初高中化学衔接复习资料基本概念和理论一、物质的组成和结构（一）物质的组成二）化合价和原子团1．化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。2）实质：化合价是元素的化学性质。3）常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42-Cr2O72② 同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如:KMnO4KMnO③ 同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）化合价口诀钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,铝是正三氧负二,氯负一价最常见,硫有负二正四六,正二正三铁可变,正一二铜二四碳,单质零价永不变.分构组成厂混台物（由不同物质组即金属物质--纯净物——-单质【由同种元素组非金属单质「有机化-化合物（由不同种元-无机化合物一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；KNaAg 屈 4HcaMgBaPbZ三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；PPNNS4MnC一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；cucuHgHgFeFeAl四六负二硫出现，氧是负二经常见。S4FS2O—些常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl—1、+1、+5、+7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S—2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N—3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P—3、+3、+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2、+4、+6、+7氟F-1锌Zn+22.初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO32-、碳酸氢根离子 HCO3-、硫酸根离子 SO42-、亚硫酸根离子 SO32-、高锰酸根离子 MnO4-、硝酸根离子 N03-、磷酸根离子 PO43-、氢氧根离子 OH-、铵根离子 NH4+（三）物质的分类12I 氧化物1．定义（1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物2．氧化物的分类按组成元素分类① 金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）② 非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）按化学性质分类① 不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）② 成盐氧化物I、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）II、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）III、两性氧化物（如：A12O3、ZnO...
