智通网校2011 春季高一化学 1 第四讲 化学键与分子间作用力 考点一——离子键与离子晶体 【典例导悟】 【典例1】（2010·淮安高一检测）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl 后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【变式训练】以下叙述中错误的是（ ） A．熔融状态下的NaCl 可以导电，说明NaCl 是离子晶体 B．在化合物CaCl2 中，两个Cl- 之间不存在离子键 C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低 【变式训练】（2010·瑞安高一检测）下列说法正确的是（ ） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键 智通网校2011 春季高一化学 2 【典例2】A、B、C、D、E 五种元素都是短周期元素，试回答下列问题： （1）A 和B 的离子的核外电子排布与Ne 原子的相同，A 和B 之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_____________。 （2）第三周期内的C、D 两元素的原子序数之差为 5，它们组成的化合物化学式为 C2D，用电子式表示其形成过程_________________。 （3）E 元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_________。 【学业达标训练】 1．下列关于化学键叙述正确的是（ ） A．化学键是相邻原子间的相互作用 B．化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间 C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D．化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用 2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ） A．1 和17 B．12 和9 C．14 和6 D．15 和8 3．下列化合物中不含离子键的是（ ） A．（NH4+）2S B．Al2（SO4）3 C．KOH D．HNO3 4．（2010·海口高一检测）化合物 CaF2 的电子式正确的是（ ） 5．下列说法正确的是（ ） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在 AlCl3 中 Al3+ 与Cl- 间存...
