化工分析计算专题实例

第 1 页 共 10 页 1、含有酸不溶物的混合碱试样1.100g，水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定至终点时用去HCl溶液(THCl/CaO=0.01400g/ml)31.34mL；同样质量的试样改用酚酞作指示剂，用去上述HCl 标准溶液滴定至终点时用去13.30mL，计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。 解： 根据题意知上述混合碱为NaHCO3 和Na2CO3 组成 0.01400 1000256.080.4992(/ )1.000HClcmol L 30.4992(0.031402 0.01330)84.01 100%1.100NaHCO  =18.30％ 2310.49922 0.01330 106.02100%63.98%1.100Na CO  酸不溶物％ =17.72％ 2、某试样中仅含NaOH 和Na2CO3，称取0.3720g 试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol/L HCl 溶液40.00mL，问还需多少毫升HCl 溶液达到甲基橙的变色点？ 解：以酚酞为指示剂，NaOH 被完全滴定，Na2CO3 被滴定至NaHCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2 O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + H2O 设混合液品中含有Na2CO3 的质量为x g 0.37200.15000.04000106.040.08xx x＝0.2115g 再用甲基橙为指示剂，NaHCO3 被滴定至CO2 和H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 设需v毫升HCl 溶液达到甲基橙的变色点 30.21150.1500106.0NaHCOnv V＝13.30ml 3、干燥的纯NaOH 和NaHCO3 按2∶1 的质量比混合后溶于水中，并用盐酸标准溶液滴定。用酚酞作指示剂时用去盐酸的体积为V1；继续用甲基橙作指示剂，又用去盐酸的体积为V2，求 V1/V2(3 位有效数字)。 解：当 NaOH 和NaHCO3按2∶1的质量比混合后溶于水中，过量的NaOH 与NaHCO3反应形成NaOH 和Na2CO3 混合溶液，由题意知： 第 2 页 共 10 页 240.0084.013NaOHNaHCOmmnmoln=mol溶解前：； 23NaOHNa CO2mmnn40.0084.0184.01m溶解后:； 以酚酞为指示剂时，NaOH 被完全滴定，Na2CO3 被滴定至NaHCO3，消耗HCl标准溶液的物质的量为23122()40.0084.0184.0140.00HClNaOHNa COmmmmnnnmol；以甲基橙为指示剂，NaHCO3 被滴定为CO2 和H2O，消耗HCl 标准溶液的物质的量为3232()84.01HClNaHCONa COmnnnmol 11122222 84.0140.004.2040.0084.01HClHClHClHClmncVVmncVV 4、称取粗铵盐 1.000g，加入过量NaOH 溶液并加热，逸出的氨吸收于 56.00mL 0.2500mol/L H2SO4 中，过量的酸用 0.5000mol/L NaOH 回滴，用去碱 1.56mL。计算试...