北师大《无机化学》第四版习题答案11VIP专享

1 第十一章 电化学基础 11-1 用氧化数法配平下列方程式 （1）KClO3  KClO4+KCl （2）Ca5（PO4）3F+C+SiO2  CaSiO3+CaF2+P4+CO （3）NaNO2+NH4Cl  N2+NaCl+H2O （4）K2Cr2O7+FeSO4+ H2 SO4  Cr2（SO4）3+ Fe2（SO4）3+ K2 SO4 + H2O （5）CsCl+Ca  CaCl2+Cs 解：（1）4KClO3 == 3KClO4+KCl （2）4Ca5（PO4）3F+30C+18SiO2 == 18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO （3）3NaNO2+3NH4Cl == 3N2+3NaCl+6H2O （4）K2Cr2O7+6FeSO4+ 7H2 SO4 ==Cr2（SO4）3+3 Fe2（SO4）3+ K2 SO4 +7 H2O （5）2CsCl + Ca == CaCl2 + 2Cs 11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式，然后分解为两个半反应式： （1）2H2O2==2 H2O+O2 （2）Cl2 + H2O==HCl + HClO （3）3Cl2+6KOH== KClO3+5 KCl+3 H2O （4）2KMnO4+10 FeSO4+8 H2 SO4== K2 SO4+ 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 + 8H2O （5）K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4 H2 SO4== K2 SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O 解：(1) 离子式：2H2O2==2 H2O+O2 H2O2+2H +2e-==2 H2O H2O2－2e-== O2+2H  （2） 离子式：Cl2 + H2O==H++ Cl－+ HClO Cl2+2e-==2 Cl – Cl2 + H2O－2e-==2H+ + 2HClO （3） 离子式：3Cl2+6OH-== ClO3－+5Cl-+3 H2O Cl2 +2e-==2 Cl – Cl2+12OH－－10e-== 2ClO3－+6H2O （4） 离子式：MnO4-+5 Fe2++8 H+ ==5 Fe3++ Mn2+ + 4H2O MnO4-+5 e-+8 H+ == Mn2+ + 4H2O Fe2+-e-== Fe3+ （5 离子式：Cr2O7 2－+3H2O2+8 H+ == 2Cr3++3O2+ 7H2O Cr2O7 2－+ 6e-+14H+ == 2Cr3++ 7H2O H2O2－2e-== O2+2H  11-3. 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式 （1）K2Cr2O7+H2S+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O （2）MnO42-+H2O2— — — O2+Mn2+（酸性溶液） （3）Zn+NO3-+OH-——NH3+Zn（OH）42- （4）Cr（OH）4-+H2O2——CrO42- （5）Hg+NO3-+H+——Hg22++NO 解：（1）K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3S （2）MnO42-+2H2O2+4H ==2O2+Mn2++4H2O （3）Zn + NO3－+3H2O + OH-==NH3 + Zn（OH）42- 2 （ 4） 2Cr(OH)4－ +3H2O2+2 OH==-2CrO42－ +8H2O （ 5） 6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O 11-4 将 下 列 反 应 设 计 成 原 电 池 ， 用 标 准 电 极 电 势 判 断 标 准 态 下 电 池 的 ...