1 第二节燃烧的条件及类型一、燃烧燃烧是一种同时伴有放热、发光的激烈的氧化反应
例如，2H 2 十 O 2 —→2H 2O 十 Q 最初，氧化被认为仅是氧气与物质的化合，但现在则被理解为：凡是可使被氧化物质失去电子的反应都属于氧化反应．以氯和氢的化合为例，其反应式如下：H 2 十 Cl2 —→2HCl 十 Q 氯从氢中取得一个电子，因此，氯在这种情况下即为氧化剂
这就是说，氢被氯所氧化并放出热量和呈现出火焰，此时虽然没有氧气参与反应，但发生了燃烧
又如铁能在硫中燃烧，铜能在氯中燃烧等等；然而，物质和空气中的氧所起的反应毕竟是最普遍的，是火灾和爆炸事故最主要的原因
所以我们将主要讨论这一形式的燃烧
氧化与燃烧的关系物质的氧化反应现象是普遍存在着的，由于反应的速度不同，可以体现为一般的氧化现象和燃烧现象
当氧化反应速度比较慢时，例如油脂或煤堆在空气中缓慢与氧的化合，铁的氧化生锈等，虽然在氧化反应时也是放热的，但同时又很快散失掉，因而没有发光现象
如果是剧烈的氧化反应放出光和热，即是燃烧；例如由于散热不良、热量积聚、不断加快煤堆的氧化速度而导致煤堆的燃烧，赤热的铁块在纯氧中剧烈氧化燃烧等等
这就是说，氧化和燃烧都是同一种化学反应，只是反应的速度和发生的物理现象(热和光 )不同
在生产和日常生活中发生的燃烧现象，大都是可燃物质与空气(氧 )的化合反应，也有的是分解反应
简单的可燃物质燃烧时，只是该元素与氧的化合
例如碳和硫的燃烧反应．其反应式为：C+O2 —→CO 2+Q S + O 2 —→SO 2+Q 复杂物质的燃烧，先是物质受热分解，然后发生化合反应，例如丙烷和乙炔的燃烧反应：C3 H 8 +5O 2 —→3CO 2 +4H 2 O+Q 2C2 H 2 +5O 2 —→4CO 2 +2H 2 O+Q ’而含氧的炸药燃烧时，则是一个复杂的分解反应，例如硝化甘油的燃烧反应，4C3
