下载后可任意编辑温馨提示: 此题库为 Word 版 , 请按住 Ctrl, 滑动鼠标滚轴 , 调节合适的观 看比例 , 点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点 18 化学实验方案的设计与评价一、 选择题1.( ·浙江高考·13) 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案: 模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl—HCO3—0.4390.0500.0110.5600.001注: 溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10－5 mol/L, 可认为该离子不存在; 实验过程中, 假设溶液体积不变。已知: Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9; Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6; Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6; Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是A．沉淀物 X 为 CaCO3B．滤液 M 中存在 Mg2＋, 不存在 Ca2＋C．滤液 N 中存在 Mg2＋、 Ca2＋D．步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH 固体, 沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和Mg(OH)2的混合物【思路点拨】解题时要结合溶度积计算, 分析推断沉淀是否产生【精讲精析】选 A。步骤①发生反应 Ca2＋＋OH―＋HCO3—CaCO3↓＋H2O, 步骤②: Q[Mg (OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.0×10－8 > Ksp=5.61×10－12, 有Mg(OH)2沉淀析出, Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp=4.68×10－6, 无 Ca(OH)2 沉淀析出, 下载后可任意编辑Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12, c(Mg2＋)＝5.61×10－6。A 项正确, 生成 0.001 mol CaCO3; B 项错误, 剩余 c(Ca2＋)＝0.001 mol/L; C 项错误, c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5, 认为 Mg2＋已不存在; D 项错误, 生成0.05 mol Mg(OH)2, 余 0.005 mol OH―, Q[Ca(OH)2] ＝ 0.01×0.0052 ＝2.5×10－7＜Ksp, 无 Ca(OH)2沉淀析出。二、 非选择题2.( ·江苏高考·19) 高氯酸按( NH ClO ) 是复合火箭推动剂的重要成分, 实 验 室 可 经 过 下 列 反 应 制 取 NaClO4 (aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)(1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替, 上述反应不需要外界供热就能进行, 其原因是 。(2) 反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCI 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5( 相关物质的溶解度曲线如图) 。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4晶体的实验操作依次为( 填操作名称) 、 干燥。(3) 样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定, 蒸馏装置如图所示( 加热和仪器固定装置已略去) , 实验步骤如下: 下载...
