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专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1．四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3．氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。表示方法：单线桥：双线桥：2e-失去2xe--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2xe-三、物质的量1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。2．1mol的基准：0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x1023。3．微粒与物质的量的关系：n=。4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5．质量与物质的量的关系：n=。6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B)单位：mol/L。9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：①计算m=c×v×M②称量③溶解④转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。四、分散系溶液胶体浊液1．分散质大小（nm）：<10-910-9～10-7>10-72．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）；用于：区分溶液与胶体。3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等强酸：HCl、H2SO4、HNO3等5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等大多数的盐弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱：Cu（OH）2等水五、物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。Cl-检验：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。SO42-检验:加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。七、原子结构质子数Z原子核1．原子AZX中子数N=A-Z核外电子Z2．质量数=质子数+中子数3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H八、离子反应1．发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O精选...