三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。3.学会通过实验验证物质性质的方法。教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。教学时数1课时。教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。总结氨的物理性质。交流设计的实验方案。归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。探究实验演示实验4.8。回答上述思考与交流问题2。问题提纲学习交流1．请描述实验现象。2．讨论产生现象的原因。3.喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。老师给予肯定。自学释疑阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。-1-归纳整理一、NH3与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-生成的一水合氨电离产生OH-离子交流讨论思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。观察分析演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。试液变红——溶液显碱性。加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。小结板书二、氨水不稳定,受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O思考交流1.氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否同一种物质？2.如何检验氨气？3.把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？不是同种物质。湿润的红色石蕊试纸接近氨气。久置则浓度变小——挥发性。分析比较液氨与氨水的比较液氨氨水物质种类粒子种类学生分组讨论，填表，投影展示结果。大家评价，达成共识。过渡氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？实验探究演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。观察现象。观察描述实验现象，写出化学反应方程式。板书小结3．NH3与酸的反应——生成铵盐。氨能与酸反应生成铵盐。如：HCl、H2SO4、HNO3产生大量白烟。NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）拓展提高阅读课本P98页，进一步理解氨与酸反应的规律。1.写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。2.下列不可用浓硫酸干燥的气体有（）A.氨气B.氯气C.氧气学生到黑板上写出化学方程式。回答讨论题目。讲述板书（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）4．NH3与氧气的反应（催化剂，加热）。4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O理解低价态氮——氨的还原性。过渡氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？讨论交流根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵盐的性质学生讨论，回忆。-2-归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。铵盐的性质：1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。2．化学性质。(1)遇碱性物质有氨气放出。NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热易发生分解反应。(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。分组讨论。...
