1第二讲/化学反应的类型知识梳理◤考点一◢化学反应类型的划分1.四种基本反应类型（1）化合反应：①概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②表达式：A+B→AB③化合价：可能改变（1）分解反应①概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。②表达式：AB→A+B③化合价：可能改变（2）置换反应①概念：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质跟一种化合物的反应。②表达式：A+BC→B+AC③化合价：一定改变（3）复分解反应①概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。②表达式：AB+CD→AD+BC③化合价：一定不变2.从得氧和失氧角度划分物质得到氧的反应叫反应，物质失去氧的反应叫反应。3.从能量角度划分吸热反应：吸收热量的反应。如：。放热反应：放出热量的反应。如：，锌和稀硫酸的反应等。4.不属于四大基本反应类型的几种特殊反应：（1）天然气燃烧：。酒精燃烧：。（2）用一氧化碳还原金属氧化物的反应：①一氧化碳还原氧化铜：。②一氧化碳还原氧化铁：。③一氧化碳还原四氧化三铁：。（3）碱的溶液（Ca(OH)2、NaOH）与二氧化碳、二氧化硫的反应：；。；。◤考点二◢反应发生的条件1.置换反应（1）金属+酸→+反应条件：①酸指盐酸或稀硫酸②在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，生成氢气。（2）金属+盐→+反应条件：①盐一定溶于水②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能把排在后面的金属从溶液中置换出来。（Ka、Ca、Na除外）2.复分解反应（1）包括①酸+某些金属氧化物→+②酸+碱→+③酸+盐→+④碱+盐→+2⑤盐+盐→+（2）反应条件①生成物种有、、生成。②碱与盐、盐与盐发生复分解反应时，必须在溶液中进行，即反应物都必须。③把有关物质间的化学反应规律，熟记常见酸、碱、盐的溶解性。碱中常见的沉淀有：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2;盐酸盐（氯化物）中常见的沉淀有：AgCl、BaCl2;硫酸盐中常见的沉淀有：BaSO4；碳酸盐中常见的沉淀有：BaCO3、CaCO3。典型例题【例1】1.已知在一定条件下发生反应;j甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐解答：解：A.甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素。故A错误；B.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故B错误；C.甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故C错误；D.丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银。故D正确。故选D【例2】已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：则下列说法中，正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）（）A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于复分解反应C．该反应属于置换反应D.该反应不符合质量守恒定律【例3】复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：NaCl溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：实验操作实验现象实验结论实验1在K2CO3溶液中加入稀盐酸稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应实验2在AgNO3溶液中加入稀盐酸有白色沉淀成实验3在NaOH溶液中加入稀盐没有明显现象甲乙同学：不发生反应（3）写出实验2的化学方程式：。（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你（填“同意”或“不同意”）他们的看...
