课题】化学反应的热效应【目标要求】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；掌握常见的吸热反应、放热反应。2、了解热化学方程式的含义，能准确书写热化学方程式。3、能灵活运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【使用说明】利用一节课完成学案，收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。【基础知识】一、化学反应的反应热1、当化学反应在一定温度下进行时，____________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应_____时Q为正值，反应____时Q为负值。2、对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为________而没有转化为__________等其他形式的能，则该反应的反应热就等于____________________，其数学表达式是______________________。3、H的含义是_______________________________△H的含义是______________________________称为___________。△H___0，反应为吸热反应；△H___0，反应为放热反应。分析并完成下列两图4、列举常见的放热反应______________________________________________________________________________________________________________________列举常见的吸热反应_______________________________________________________________________________________________________________________________[小结]（1）若反应物总能量________反应产物总能量，即为放热反应；若反应物总能量________反应产物总能量，即为吸热反应；（2）若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。【跟踪练习1】下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，所以石墨不如金刚石稳定【跟踪练习2】反应产物焓△H___0反应物反应___热△H___0焓()()反应___热下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水二、热化学方程式1、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H(298K)=－285.8kJ·mol-1表示的含义是___________________________________________________________________2、书写热化学方程式应注意的问题是(1)_______________________________(2)_________________________________(3)______________________________(4)_________________________________【跟踪练习3】已知298K时1mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________【跟踪练习4】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4bkJ•mol-1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ•mol-1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2bkJ•mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ•mol-1三、反应热的计算1、盖斯定律的内容是____________________________________________________________________________________________________________________________.2、运用盖斯定律进行有关反应热的计算的思路是：先写出所求反应的化学方程式，再根据该方程式的系数改变已知反应的方程式系数，并将它们相加减来得到所求反应的方程式，△H也随系数的改变并相加减。【跟踪练习5】已知：H2O(g)＝H2O(l)ΔH1=－Q1kJ•mol-1①C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2=－Q2kJ•mol-1②C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3=－Q3kJ•mol-1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q【巩固提高】1、下列有关叙述正确的是A．如右图所...
