化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的专题练习1、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大2、T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:)()()()(222WcZcYcXcK,有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度,平衡常数K增大B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应C.增大压强,W(g)体积分数增加D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动3、室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH—。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH—)降低D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH—)=c(H+)4、将AgCl分别加入盛有:①5mL水;②6mL0.5mol/LNaCl溶液;③10mL0.2mol/LCaCl2溶液;④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④5、已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.HCN溶液B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液6、已知,常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述中,正确的是A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)7、已知常温下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3,下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色说明KSP(AgCl)0),在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1,放出热量bkJ。⑴此反应平衡常数表达式为__________...