化学方程式的书写（1）根据题意，考虑目标反应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应。（2）根据反应规律，确定反应的反应物、生成物，书写反应的化学方程式。Ⅰ、目标反应是非氧化还原反应，①酸、碱、盐、氧化物间的转化规律，例如：化合规律：碱性氧化物+水碱酸性氧化物+水酸碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐分解规律：难溶碱碱性氧化物+水铵盐氨气+相应的酸。碳酸盐金属氧化物+二氧化碳。复分解反应规律：AB+CDAD+CB，即“阴、阳交换”。②配平——“奇数配偶法”。Ⅱ、目标反应是氧化还原反应，则①根据氧化还原规律“氧化剂与还原剂间发生电子转移生成还原产物与氧化产物”，并且根据反应条件——各物质的书写形式，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。②配平，并补全参与反应但不参与电子转移的其物质首先，根据“失电子总数等于得电子总数”，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数。然后，分析上述四种物质所涉及到的元素是否符合质量守恒，判断有无其它物质参与反应，并根据反应条件确定、电荷守恒该物质的组成形式。最后，根据质量守恒、电荷守恒配平目标反应的化学方程式。[练习]21．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物X的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。X的水溶液呈______性，在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______________________。由X与氧气、KOH溶液构成的原电池，负极产生B的单质。则负极的电极反应式是_________________________。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的外围电子排布式是，ECl3与B、C的氢化物所形成的配合物的化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。21．（12分）（1）C＜O＜N（2）三角锥形sp32NH3+3H2O2===N2+6H2O或2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O。（3）N2O（4）3d54s1[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O29（08重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子是____________。⑵元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_____________，空间构型是_____________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。⑶元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。⑷元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为____________________________________________。29（16分）、⑴、CaCl2；⑵、S=C=S直线型H2S。⑶、Si3N4⑷、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O26．（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类...
