化学方程式与实验化学式知识点总结化学式定义概念：用元素符号来表示物质组成的式子。化学式的书写方法：①单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P。b.常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上"2"，即表示其化学式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。②化合物的化学式：a.弄清这种化合物是由哪几种元素组成的以及不同元素原子的个数比是多少；b.当其组成元素原子个数比是1时，1可省略；c.化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；d.由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。化学式表示的意义：①由分子构成的物质，其化学式意义（以H2O为例）：宏观①表示一种物质水②表示该物质的两种组成水由氢元素和氧元素两种元素组成微观③表示物质的一个分子一个水分子④表示物质的分子构成每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成化学式的计算化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数=。④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。化学式的三种意义宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。相对分子质量概念相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）元素的化合价与化学式的关系（1）根据化合价写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。（2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。常见元素的化合价常见元素的化合价。熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。（4）化合价的应用：①根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数：=原子个数；检查。②根据化学式确定元素或根的化合价。化合价的表示方法元素的化合价定义元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价的对象是元素而不是物质。化合价有正价和负价。单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）常见气体的化学式常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）根据化学式判断元素化合价判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a、按元素化合价正左负右写出元素符...
