1 第一章 原子结构与结合键 习 题 1-1 计算下列粒子的德布罗意波长： (1) 质量为10-10 kg，运动速度为0.01 m·s-1 的尘埃； (2) 速度为103 m/s 的氢原子； (3) 能量为300 eV 的自由电子。 1-2 怎样理解波函数ψ 的物理意义？ 1-3 在原子结构中，ψ2 和ψ2dτ 代表什么？ 1-4 写出决定原子轨道的量子数取值规定，并说明其物理意义。 1-5 试绘出s、p、d 轨道的二维角度分布平面图。 1-6 多电子原子中，屏蔽效应和钻穿效应是怎样影响电子的能级的？ 1-7 写出下列原子的基态电子组态（括号内为原子序号）： C (6)， P (15)， Cl (17)， Cr (24) 。 1-8 形成离子键有哪些条件？其本质是什么？ 1-9 试述共价键的本质。共价键理论包括哪些理论？各有什么缺点？ 1-10 何谓金属键？金属的性能与金属键关系如何? 1-11 范德华键与氢键有何特点和区别？ 参考答案： 1-1 利用公式 λ = h/p = h/mv 、E = hν 计算德布罗意波长λ。 1-8 离子键是由电离能很小、易失去电子的金属原子与电子亲合能大的非金属原子相互作用时，产生电子得失而形成的离子固体的结合方式。 1-9 共价键是由相邻原子共有其价电子来获得稳态电子结构的结合方式。共价键理论包括价键理论、分子轨道理论和杂化轨道理论。 1-10 当大量金属原子的价电子脱离所属原子而形成自由电子时，由金属的正离子与自由电子间的静电引力使金属原子结合起来的方式为金属建。 由于存在自由电子，金属具有高导电性和导热性；自由电子能吸收光波能量产生跃迁，表现出有金属光泽、不透明；金属正离子以球星密堆方式组成，晶体原子间可滑动，表现出有延展性。 第二章 材料的结构 习 题 2-1 定义下述术语，并注意它们之间的联系和区别。 晶系，空间群，平移群，空间点阵。 2-2 名词解释：晶胞与空间格子的平行六面体，并比较它们的不同点。 2-3 (1) 一晶面在x、y、z 轴上的截距分别为2a、3b 和6c，求出该晶面的米勒指数。 (2) 一晶面在x、y、z 轴上的截距分别为a/3、b/2 和c，求出该晶面指数。 2-4 在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向： 2 (001) 与 [210]， (111) 与 [112 ]， (110) 与 [111]， (3 2 2) 与 [236]， (257) 与 [1 11]， (123) 与 [12 1] 。 2-5 在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向： (102)，(112 )，(2 13 )，[1 10]，[1 11 ]，[12 0] ...
