化工原理第四版课后答案(化学工业出版社)VIP免费

第五章吸收相组成的换算【5-1】空气和CO2的混合气体中，CO2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比Y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，摩尔分数摩尔比【5-2】20℃的l00g水中溶解lgNH3,NH3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比X表示时，各为多少？解摩尔分数浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度代替。溶液中NH3的量为溶液的体积溶液中NH3的浓度或NH3与水的摩尔比的计算或【5-3】进入吸收器的混合气体中，NH3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时NH3的组成，以摩尔比Y和摩尔分数y表示。吸收率的定义为解原料气中NH3的摩尔分数摩尔比吸收器出口混合气中NH3的摩尔比为1摩尔分数气液相平衡【5-4】l00g水中溶解，查得20℃时溶液上方的平衡分压为798Pa。此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数E(单位为)、溶解度系数H[单位为]和相平衡常数m。总压为。解液相中的摩尔分数气相中的平衡分压亨利系数液相中的浓度溶解度系数液相中的摩尔分数气相的平衡摩尔分数相平衡常数或【5-5】空气中氧的体积分数为21%，试求总压为，温度为10℃时，水中最大可能溶解多少克氧？已知10℃时氧在水中的溶解度表达式为，式中为氧在气相中的平衡分压，单位为为溶液中氧的摩尔分数。解总压空气中的压力分数空气中的分压亨利系数(1)利用亨利定律计算与气相分压相平衡的液相组成为溶液此为水溶液中最大可能溶解因为溶液很稀，其中溶质很少2水溶液≈水=18kg水10℃，水的密度故水溶液≈水即水中最大可能溶解氧故水中最大可能溶解的氧量为(2)利用亨利定律计算水中最大可能溶解的氧量为溶液【5-6】含NH3体积分数1.5%的空气-NH3混合气，在20℃下用水吸收其中的NH3总压为203kPa。NH3在水中的溶解度服从亨利定律。在操作温度下的亨利系数。试求氨水溶液的最大浓度，溶液。解气相中的摩尔分数总压，气相中的分压(1)利用亨利定律计算与气相分压相平衡的液相中NH3的摩尔分数为水溶液的总浓度水溶液中的最大浓度溶液(2)利用亨利定律计算3溶液【5-7】温度为20℃，总压为时，CO2水溶液的相平衡常数为m=1660。若总压为时，相平衡常数m为多少？温度为20℃时的亨利系数E为多少?解相平衡常数m与总压p成反比，时亨利系数【5-8】用清水吸收混合气中的NH3，进入吸收塔的混合气中，含NH3体积分数为6%，吸收后混合气中含NH3的体积分数为0.4%，出口溶液的摩尔比为水。此物系的平衡关系为。气液逆流流动，试求塔顶、塔底的气相传质推动力各为多少？解已知，则已知，则已知，则已知，则塔顶气相推动力塔底气相推动力【5-9】CO2分压力为50kPa的混合气体，分别与CO2浓度为的水溶液和CO2浓度为的水溶液接触。物系温度均为25℃，气液相平衡关系。试求上述两种情况下两相的推动力（分别以气相分压力差和液相浓度差表示），并说明CO2在两种情况下属于吸收还是解吸。解温度，水的密度为混合气中CO2的分压为水溶液的总浓度水溶液(1)以气相分压差表示的吸收推动力4①液相中CO2的浓度水溶液液相中CO2的摩尔分数与液相平衡的气相平衡分压为气相分压差表示的推动力（吸收）②液相中CO2的浓度水溶液液相中CO2的摩尔分数与液相平衡的气相平衡分压为气相分压差表示的推动力（解吸）(2)以液相浓度差表示的吸收推动力与气相平衡的液相组成为平衡的液相浓度①液相中CO2的浓度水溶液液相浓度差表示的推动力为（吸收）②液相中CO2的浓度水溶液液相浓度差表示的推动力为（解吸）吸收过程的速率【5-10】如习题5-10附图所示，在一细金属管中的水保持25℃，在管的上口有大量干空气(温度25℃，总压101.325kPa)流过，管中的水汽化后在管中的空气中扩散，扩散距离为l00mm。试计算在稳定状态下的汽化速率，。解25℃时水的饱和蒸气压为从教材表5-2中查得，25℃，条件下，H2O在空气中的分子扩散系数5。扩散距离，总压水表面处的水汽分压空气分压管上口处有大量干空气流过，水汽分压空气分压空气分压的对数平均值为水的汽化速率【5-11】用教材图5-10（例5-4附图）所示的装置，在温度为48℃、总压力为条件下，测定CCl4蒸气在空气中的分子扩散系数。48℃时，CCl4的饱和蒸气压为37.6kPa，液体密度为。垂直管中液面到上端管口的距离，实验开始为2c...