甲基红电离平衡常数测定试验预习报告

1 / 4 课程名称： 基础化学实验指导教师：成绩：实验名称： 甲基红电离平衡常数测定专业班级：实验者姓名：学号：同组人姓名：第一部分：实验预习报告1. 实验目的（要求）测定弱电解质电离平衡常数了解指示剂变色反应原理学习使用 721 型（或 VIS-7220 型）分光光度计及pHS-3C酸度计2. 实验原理（概要）甲基红是一种酸碱指示剂。它是一种弱酸，在一定pH 值条件下，可发生电离，在乙醇水溶液中点力度很小。甲基红（HMR）醌式分子显红色，电离后的偶氮式阴离子( MRˉ ) 显黄色。甲基红的电离平衡常数Ka为：()(/)/HMRHMRccccKacclogaapKK/log/MRaHMRccpKpHcc根据朗伯 - 比尔定律，溶液对单色光的吸收遵守下列关系式：0IlogIAlcA 为吸光度，0/II 为透光率，为摩尔吸光系数，l 为被测溶液厚度，c 为浓度。令 klAKc即被测溶液的吸光度与其浓度成正比。TI==TIT溶液溶液溶质溶剂溶剂a.若两种溶质的特征波长相差较大，被测溶质的吸收光谱图不重叠b.若两种被测溶质的吸收光谱图重叠，而且遵守朗伯- 比尔定律，则用线性组合的关系式可求出两种被测组分的浓度。12211221c =BBABABAKAKAK KKK21121221c =AABBABAKAKAKKKK3. 实验操作过程概述：1 溶液制备。甲基红标准液： 80mg甲基红晶体分次以600mL乙醇溶解移入1000mL容量瓶中A 液： 10mL甲基红标准液 +10HCl 加水定容于 100mL容量瓶。 (HMR醌式分子溶液，红色) B 液： 10mL甲基红标准液 +25mLNaAc溶液加水定容于100mL容量瓶。（甲基红偶氮式阴离子溶液，黄色）2 吸收光谱图的标绘(1) 调节 VIS-7220 型分光光度计(2) 测定溶液 A 和溶液 B 的吸收光谱图3 验证朗伯 - 比尔定律2 / 4 测定AK1 ,AK2 ，BK1 ,BK2 : 取 6 个干燥的锥形瓶（50mL），分别编号。摇匀各瓶溶液。在波长1 ，2 下测定 6 个锥形瓶中各溶液的吸光度A。若在处 HMR及 MR的溶液均符合朗伯- 比尔定律，则以溶液A,B 及上述 6 种溶液的吸光度与甲基红的浓度，可以作HMR和 MR分别在波长1 ，2 下的 4 条 A-c 直线。它们的斜率分别为AK1,AK2 ，BK1 ,BK2 : 。锥形瓶编号1 2 3 4 5 6 溶液 A 体积， mL HCl 体积， mL 溶液 B 体积， mL NaAc体积， mL 7.50 2.50 -- -- 5.00 5.00 -- -- 2.50 7.50 -- -- -- -- 7.50 2.50 -- -- 5.00 5.00 -- -- 2.50 7.50 4.测定混合溶液的吸光度与pH值（1）配制混合溶液a,b （2）在波长1 ，...