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甲基红电离平衡常数测定试验预习报告

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1 / 4 课程名称: 基础化学实验指导教师:成绩:实验名称: 甲基红电离平衡常数测定专业班级:实验者姓名:学号:同组人姓名:第一部分:实验预习报告1. 实验目的(要求)测定弱电解质电离平衡常数了解指示剂变色反应原理学习使用 721 型(或 VIS-7220 型)分光光度计及pHS-3C酸度计2. 实验原理(概要)甲基红是一种酸碱指示剂。它是一种弱酸,在一定pH 值条件下,可发生电离,在乙醇水溶液中点力度很小。甲基红(HMR)醌式分子显红色,电离后的偶氮式阴离子( MRˉ ) 显黄色。甲基红的电离平衡常数Ka为:()(/)/HMRHMRccccKacclogaapKK/log/MRaHMRccpKpHcc根据朗伯 - 比尔定律,溶液对单色光的吸收遵守下列关系式:0IlogIAlcA 为吸光度,0/II 为透光率,为摩尔吸光系数,l 为被测溶液厚度,c 为浓度。令 klAKc即被测溶液的吸光度与其浓度成正比。TI==TIT溶液溶液溶质溶剂溶剂a.若两种溶质的特征波长相差较大,被测溶质的吸收光谱图不重叠b.若两种被测溶质的吸收光谱图重叠,而且遵守朗伯- 比尔定律,则用线性组合的关系式可求出两种被测组分的浓度。12211221c =BBABABAKAKAK KKK21121221c =AABBABAKAKAKKKK3. 实验操作过程概述:1 溶液制备。甲基红标准液: 80mg甲基红晶体分次以600mL乙醇溶解移入1000mL容量瓶中A 液: 10mL甲基红标准液 +10HCl 加水定容于 100mL容量瓶。 (HMR醌式分子溶液,红色) B 液: 10mL甲基红标准液 +25mLNaAc溶液加水定容于100mL容量瓶。(甲基红偶氮式阴离子溶液,黄色)2 吸收光谱图的标绘(1) 调节 VIS-7220 型分光光度计(2) 测定溶液 A 和溶液 B 的吸收光谱图3 验证朗伯 - 比尔定律2 / 4 测定AK1 ,AK2 ,BK1 ,BK2 : 取 6 个干燥的锥形瓶(50mL),分别编号。摇匀各瓶溶液。在波长1 ,2 下测定 6 个锥形瓶中各溶液的吸光度A。若在处 HMR及 MR的溶液均符合朗伯- 比尔定律,则以溶液A,B 及上述 6 种溶液的吸光度与甲基红的浓度,可以作HMR和 MR分别在波长1 ,2 下的 4 条 A-c 直线。它们的斜率分别为AK1,AK2 ,BK1 ,BK2 : 。锥形瓶编号1 2 3 4 5 6 溶液 A 体积, mL HCl 体积, mL 溶液 B 体积, mL NaAc体积, mL 7.50 2.50 -- -- 5.00 5.00 -- -- 2.50 7.50 -- -- -- -- 7.50 2.50 -- -- 5.00 5.00 -- -- 2.50 7.50 4.测定混合溶液的吸光度与pH值(1)配制混合溶液a,b (2)在波长1 ,...

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