1 水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质 H 2O H++OH—AB== Bn— + An+ HB（n—1）— A(OH)n当盐 AB能电离出弱酸阴离子（Bn—）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或 OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1 ．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱 2 ．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如 H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO 42— PO43—pH减小2 ③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大 . （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A—— Q A—+H2O HA+OH— — Q 温度（ T） T↑→α ↑ T↑→ h↑加水平衡正移，α ↑促进水解， h↑增大 [H+] 抑制电离，α ↑促进水解， h↑增大 [OH—] 促进电离，α ↑抑制水解， h↑增大 [A—] 抑制电离，α ↑水解程度， h↑注：α —电离程度 h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在 CH3COOH和 CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和 CH3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1 ．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为 7、8、 9，则 HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 ________________ ②相同条件下，测...
